题目内容

18．实验室用固体烧碱配制0.1mol•L-1的NaOH溶液450ml，回答下列问题：
（1）请写出该实验的实验步骤①计算，②称量，③溶解转移，④洗涤转移，⑤定容摇匀．
（2）计算需要NaOH固体的质量20g．
（3）所需仪器为：容量瓶 （规格：500ml）、托盘天平、还需要那些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管．
（4）下列称量NaOH的操作中，正确的是③（填序号）
①把NaOH直接放在托盘天平上称量
②把NaOH放在纸上称量            
③把NaOH放在小烧杯中上称量
（5）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查是否漏水．
（6）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因．
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：偏高，原因是：因恢复到室温后溶液体积小于500ml．
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响偏低，原因是：溶液体积大于500ml
（7）若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？重新配制，留作它用
（8）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是③④（填序号）
①未洗涤烧杯、玻璃棒     ②称量NaOH的时间太长      ③定容时俯视刻度
⑤容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水   ④NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶．

分析 （1）根据溶液的配制原理可知，用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解转移、洗涤转移、定容摇匀；
（2）根据m=nM=cVM计算需要氢氧化钠的质量；
（3）一定容积的容量瓶只能配制一定体积的溶液，配制0.1mol•L-1的NaOH溶液0.5L，所以需选用500ml的容量瓶；根据具体的操作步骤，选择所需的仪器；
（4）NaOH应放在小烧杯中称量；
（5）容量瓶在使用前要先查漏；
（6）具体分析操作对溶质的物质的量及溶液体积的影响，根据c=$\frac{n}{v}$判断误差．
①未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．溶液热胀冷缩，冷却后溶液体积小于500ml．
②盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，又滴加蒸馏水至刻度，使溶液体积大于500ml；
（7）加水超过了容量瓶刻度线，此次配制失败，需要重新配制；
（8）分析操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，根据c=$\frac{n}{V}$判断．

解答 解：（1）根据溶液的配制原理可知，用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解转移、洗涤转移、定容摇匀；
故答案为：计算、称量、溶解转移、洗涤转移、定容摇匀；
（2）配制0.1mol•L-1的NaOH溶液450ml，应选择500mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量为0.1mol•L-1×0.5L×40g/mol=20g；
故答案为：20；
（3）配制0.1mol•L-1的NaOH溶液450ml，所以需选用500ml的容量瓶；称量需用药匙取NaOH，溶解需要用烧杯，玻璃棒搅拌，转移过程中用玻璃棒引流，最后用胶头滴管定容，故还需仪器为烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管．
故答案为：500ml；烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管；
（4）NaOH具有吸水性，能与空气中二氧化碳反应，称量时应尽量减小与空气的接触面积，应放在小烧杯中称量；
故选③；
（5）容量瓶有活塞，故在使用前要先检查是否漏水；
故答案为：检查是否漏水；
（6）①未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．溶液热胀冷缩，恢复到室温后溶液体积小于500ml，所配溶液浓度偏高；
故答案为：偏高；因恢复到室温后溶液体积小于500ml；
②盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，又滴加蒸馏水至刻度，使溶液体积大于500ml，溶液浓度偏低．
故答案为：偏低；溶液体积大于500ml；
（7）若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此次配制失败，将已经配制的硫酸溶液留作它用，然后重新配制；
故答案为：重新配制，留作它用；
（8）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶液中氢氧化钠的物质的量减小，根据c=$\frac{n}{V}$可知，配制的溶液浓度偏低，故①错误；
②称量NaOH的时间太长，导致氢氧化钠潮解、部分变质，配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，根据c=$\frac{n}{V}$可知，配制的溶液浓度偏低，故②错误；
③定容时俯视刻度，导致溶液的体积偏小，根据c=$\frac{n}{V}$可知，配制的溶液浓度偏高，故③正确；
④NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶，导致溶液的体积偏小，根据c=$\frac{n}{V}$可知，配制的溶液浓度偏高，故④正确；
⑤容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，由于定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果，故⑤错误；
故选③④．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度中等，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生规范实验操作能力，该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．

练习册系列答案
相关题目
8．某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：
步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤．
步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液pH=8～9，静置、过滤、洗涤．
步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸．
步骤4：将得到的溶液蒸发、冷却、结晶、过滤、干燥．
请回答以下问题：
（1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、烧杯、玻璃棒等玻璃仪器．
（2）步骤1过滤的目的是除去铁等不溶于碱的杂质．
（3）当步骤2中溶液的pH=8～9时，检验沉淀是否完全的方法是检验沉淀是否完全的方法是取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全，若不变浑浊则说明沉淀完全．
（4）步骤2中溶液的pH较难控制，可改用通入足量的CO2气体．
9．有一铝粉和Fe3O4粉末组成的铝热剂，在隔绝空气的条件下加热使之充分反应．将反应后所得混合物研细，并分成均匀的两等份，在一份中加足量的氢氧化钠溶液，另一份中加入足量的盐酸，反应后，前者消耗m mol NaOH，放出气体0.336L；后者消耗n mol HCl，放出气体V L，若将等质量的铝热剂直接与足量稀硫酸作用，可得3.36L气体（上述气体体积均已换算成标准状况）．求：
（1）该铝热剂中各组分的质量分数；
（2）m，n，V的值．
6．下图所示实验基本操作错误的是（　　）
A．
倾倒液体		B．
点燃酒精灯		C．
洗涤试管		D．
稀释浓硫酸
13．配制1mol/LNaCl溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（　　）
A．容量瓶事先没有烘干B．定容时观察液面俯视
C．定容时观察液面仰视D．定容后，摇匀时有少量液体流出
3．用图装置验证浓硫酸和木炭反应的产物中有SO2和CO2，对有关实验现象和实验目的描述中错误的是（　　）
编号实验现象实验目的
A．品红褪色证明混合气体中有SO2
B．KMnO4褪色证明SO2有还原性
C．品红不褪色证明进入C的气体中没有SO2
D．石灰水变浑浊证明混合气体中有CO2
A．AB．BC．CD．D
10．使一定质量的Zn与100ml18.5mol/L的浓硫酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成气体33.6L，将生成的气体用过量的NaOH溶液充分吸收后，体积变为26.88L．（气体体积均为标准状况）已知（Zn+H2SO4（浓）=ZnSO4+2H2O）
（1）参加反应的Zn的质量？
（2）参加反应的H2SO4的物质的量？
（3）反应后的溶液稀释至1L，所得溶液中H+的物质的量浓度是多少？
7．化学用语是学习化学的工具和基础．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
B．NH4Al（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C．Na2SiO3溶液与稀盐酸混合：Na2SiO3+2H+=2Na++H2SiO3↓
D．Ca（HCO3）2溶液和Ca（OH）2溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
8．在玻璃生产中，熔炉里原料发生的主要反应为：
2Na2CO3+CaCO3+3SiO2$\stackrel{熔融}{→}$2Na2SiO3+CaSiO3+3CO2↑
（1）某反应物在熔融状态下不导电，它属于原子晶体．
（2）上述反应里，在周期表中相邻两元素的原子半径Si＞C（填元素符号），处于同一周期元素的名称是钠、硅．
（3）上述反应里金属性最强的短周期元素，其原子核外有4种不同能级的电子，其单质在O2中充分燃烧，产物的电子式为．
（4）H2与O2发生反应的过程用模型图示如下（“-”表示化学键）：

其中过程Ⅰ是吸热过程（填“吸热”、“放热”或“没有能量变化”）．图④中产生了由极性键构成的极性分子（填“极性”或“非极性”）．

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