题目内容
根据电离平衡原理，设计实验证明NH3•H2O是弱碱。
可选用的试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、醋酸铵晶体和蒸馏水。
| 实验操作 | 实验现象 |
| ① ② | |
| 结论： |
| |
| ①取少量氨水于试管中，滴加酚酞试液（1分） ②向试管中加入少量醋酸铵晶体，振荡（1分） |
|
| 结论：氨水中存在电离平衡，证明氨水是弱碱（2分） |
SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 （1）在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO(g) + H2O(g) 
CO2(g) + H2(g) △H <0
CO和H2O浓度变化如图，则0～4 min的平均反应速率v (CO)＝____________mol / (L·min)
（2）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表：
| 时间（min） | 0 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| CO | 0.200 | 0.138 | C1 | C1 | 0.116 | 0.096 |
| H2O | 0.300 | 0.238 | C2 | C2 | 0.216 | 0.266 |
| CO2 | 0 | 0.062 | C3 | C3 | 0.084 | |
| H2 | 0 | 0.062 | C3 | C3 | 0.104 |
① 表中3 min ～ 4 min之间反应处于_________状态；
C1数值________0.08mol / L（填大于、小于或等于）。
② 反应在4 min ～ 5 min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________（单选），
表中5 min ～ 6 min之间数值发生变化，可能的原因是________（单选)。
A．增加水蒸气 B．降低温度 C．使用催化剂 D．增加氢气浓度
2 CO(g)；△H＞0。反应达到平衡后，下列条件能使反应向正方向进行的是
H＋ + OH－ ；ΔH > 0 。下列叙述正确的是
Al(OH)3
Al2O3(熔融)
Fe
SO3
H2SO4
FeCl3
NaHCO3下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合只有( )
| 序号 | X | Y | Z | W |
|
| ① | Cu | CuSO4 | Cu(OH)2 | CuO | |
| ② | Na | NaOH | Na2CO3 | NaCl | |
| ③ | Cl2 | Ca(ClO)2 | HClO | HCl | |
| ④ | Fe | FeCl3 | FeCl2 | Fe(OH)2 |
A.①②③ B．①③④ C．②③ D．①④
