题目内容
下列有关自发反应的说法中，正确的是
| A．自发反应都是放热反应 | B．自发反应都是熵增大的反应 |
| C．自发反应一定能发生 | D．非自发反应在一定条件下能发生 |
D
和CCl4四种物质的试剂是( )
SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
| T /℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。
（2）该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正(H2）＝υ逆(H2O) d．c (CO2)＝c (CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。
4NO + 6H2O ，若反应速率用 v 表示，以下关系正确的是
v (NH3) = v (O2) B．
v (O2) = v (H2O)
v (NH3) = v (H2O) D．
v (O2) = v (NO)
N2O4(g) (正反应放热)
2NO(g) (正反应吸热)
2SO3(g) (正反应放热)（1）在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO(g) + H2O(g) 
CO2(g) + H2(g) △H <0
CO和H2O浓度变化如图，则0～4 min的平均反应速率v (CO)＝____________mol / (L·min)
（2）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表：
| 时间（min） | 0 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| CO | 0.200 | 0.138 | C1 | C1 | 0.116 | 0.096 |
| H2O | 0.300 | 0.238 | C2 | C2 | 0.216 | 0.266 |
| CO2 | 0 | 0.062 | C3 | C3 | 0.084 | |
| H2 | 0 | 0.062 | C3 | C3 | 0.104 |
① 表中3 min ～ 4 min之间反应处于_________状态；
C1数值________0.08mol / L（填大于、小于或等于）。
② 反应在4 min ～ 5 min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________（单选），
表中5 min ～ 6 min之间数值发生变化，可能的原因是________（单选)。
A．增加水蒸气 B．降低温度 C．使用催化剂 D．增加氢气浓度
下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合只有( )
| 序号 | X | Y | Z | W |
|
| ① | Cu | CuSO4 | Cu(OH)2 | CuO | |
| ② | Na | NaOH | Na2CO3 | NaCl | |
| ③ | Cl2 | Ca(ClO)2 | HClO | HCl | |
| ④ | Fe | FeCl3 | FeCl2 | Fe(OH)2 |
A.①②③ B．①③④ C．②③ D．①④