题目内容

实验室要配制500mL 0.1mol?L-1Na2CO3溶液，回答下列问题．
（1）应用托盘天平称取十水合碳酸钠晶体
 
g．
（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时实际称量的碳酸钠晶体是
 
g．（1g以下用游码）
（3）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为
 
（操作步骤可用多次）．
A．调整零点                             B．将游码移至刻度尺的零刻度处
C．将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量           D．称量空的小烧杯
E．将砝码放回砝码盒内                    F．记录称量结果
（4）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有
 
．
（5）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变？
A．加水时超过刻度线
 
．
B．忘记将洗涤液加入容量瓶
 
．
C．容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理
 
．
D．定容后摇匀，液面低于刻度线
 
．
考点：溶液的配制
专题：实验题
分析：（1）根据m=nM=cvM计算；
（2）根据天平平衡原理有左盘质量=右盘质量+游码数据，据此计算；
（3）根据用天平称量物体时的正确操作顺序进行分析解答；
（4）根据实验操作的步骤以确定溶液配制所需仪器；
（5）分析操作对溶液物质的量、溶液体积的影响，根据c=
n
V
分析操作对所配溶液浓度的影响．
解答： 解：（1）实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液需要Na2CO3?10H2O的质量为：0.5L×0.1mol/L×286g/mol=14.3g，
故答案为：14.3；
（2）称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，则实际称量的碳酸钠晶体是14g-0.3g=13.7g，
故答案为：13.7；
（3）用天平称量物体时的正确操作步骤是：先将游码移至刻度尺的零刻度处并调零点，然后先称量空的小烧杯的质量，记录称量的结果，将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量，记录称量的结果，将砝码放回砝码盒内，最后将游码移至刻度尺的零刻度处，故答案为：BADFCFEB；
（4）溶液配制操作步骤有：称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将该洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所需要的仪器为：烧杯、天平、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙，
故答案为：烧杯、天平、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙；
（5）A．定容时加水时超过刻度线，溶液体积偏大，配制浓度偏低；
B．洗涤液未移入容量瓶，会造成溶质损失，使配制溶液浓度偏低；
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥，对溶质和溶剂都无影响，所以配制浓度不变；
D．定容后摇匀，液面低于刻度线，容量瓶内壁附有水珠，对所配溶液浓度不变；
故答案为：偏低；偏低；不变；不变．
点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制操作及误差分析等，难度中等，注意根据c=
n
V
理解溶液的原理与误差分析．
练习册系列答案
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如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO（CH3）2是溶剂，反应原理是4Li+FeS2═Fe+2Li2S．下列说法正确的是（　　）
A、该装置将电能转化为化学能
B、Li+向a极移动
C、可以用水代替SO（CH3）2做溶剂
D、b极反应式是FeS2+4Li++4e-═Fe+2Li2S
判断题（正确的后面请写“√”，错误的后面请写“×”）
（1）物质的量相同的两种不同气体只有在标准状况下体积才相等．
 

（2）Vm在非标准状况下不可能为22.4L/mol．
 

（3）1mol任何物质在标准状况下的体积均为22.4L．
 

（4）一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由气体分子数决定．
 
．
某实验小组拟定用实验验证醋酸是弱酸．甲、乙两同学的方案分别是：
甲：①称取一定量的冰醋酸准确配制0.1mol/L的醋酸溶液100mL
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸．
乙：分别配制盐酸和醋酸溶液，在相同温度下比较两溶液的导电性．
回答下列问题：
（1）简要说明pH试纸的使用方法：
 
．
（2）甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH
 
1（选填“＞”“＜”“=”，下同）；
乙方案中，若达目的，配制的两溶液应满足的条件是
 
必须相等，证明醋酸是弱酸的现象是
 
．
配制溶液时，若仪器、药品存在问题，特别是操作不当，都会使所配制溶液中溶质的浓度偏高或偏低．试分析下列变化并填写：
（1）溶质的量的变化，如：
①用天平称某物质配制溶液，药品放在右盘且动用了游码，溶液浓度
 
．
②溶解时加水太多，洗涤时减少次数，溶质
 
，溶液中溶质的浓度
 
．
③加水定容超过刻度线，又将多余的水吸出，则溶液中溶质的浓度
 
．
④转移时容量瓶内已有少量水，用同浓度的该溶液进行润洗，溶液中溶质的浓度
 
．
（2）溶液体积的变化，如：
①溶解时未冷却至室温，就转移到容量瓶中，立即定容，则浓度
 
．
②定容时视线未平视液面，若仰视会使体积偏大，浓度
 
．
③用浓溶液配制稀溶液时，用量筒量取浓溶液未平视液面．俯视取液会使浓溶液体积偏小，制成的溶液中溶质的浓度
 
，仰视取液，会使浓溶液体积
 
，配成的稀溶液中溶质的浓度
 
．
④倒转摇匀发现容量瓶中凹液面低于刻度线，则浓度
 
．
用18mol?L-1浓硫酸配制90mL3.0mol?L-1稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积          ②量取一定体积的浓硫酸
③溶解       ④转移、洗涤       ⑤定容          ⑥摇匀
完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是
 
mL，量取浓硫酸所用的量筒的规规是
 
．
（从下列中选用：A.10mL     B.25mL     C.50mL      D.100mL）．
（2）写出第⑤步实验的具体操作过程
 
．
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水：
 
；
②溶解过后立即转移溶液：
 
；
③定容时仰视刻度线：
 
；
（4）将正确配制的上述溶液取出10mL，其浓度为
 
；将此10mL溶液稀释至1L，则硫酸电离出的H+数目为
 
．
（1）写出如图中序号①～④仪器的名称：

①
 
；
②
 
；   
③
 
；
④
 
；
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有
 
．（填仪器序号）
（3）关于装置 I可完成下列实验中的
 

A．除去CO2气体中混有的少量HCl气体
B．从硝酸钾和氯化钠的混合物中提纯得到硝酸钾
C．用含有Fe3+的自来水获得少量纯净的水
（4）配制100mL 1mol/L的氯化钠时，需用到上述仪器中的
 
（填仪器序号），还需要的玻璃仪器有
 
、
 
、
 
、
 
．
在一个密闭容器中，有一个左右可滑动隔板，两边分别进行可逆反应，各物质的量如下：M、N、P为2.5mol、3.0mol、1.0mol．A、C、D各为0.50mol，B的物质的量为x，当x的物质的量在一定范围内变化，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应均达到平衡，且隔板在反应器的正中位置．达到平衡后，测得M的转化率为75%，填写空白：

（1）达到平衡后，反应器左室气体总的物质的量为
 
mol．
（2）若要使右室反应开始时V正＞V逆，x的取值范围
 
．
（3）若要使右室反应开始时V正＜V逆，x的取值范围
 
．
将单质铁、铜、FeCl3和CuCl2溶液一起放置于同一容器中（假定容器不参与反应），根据下列情况下填写金属离子或金属符号．
（1）充分反应后，若铁粉有剩余，则容器中不可能有
 
．
（2）充分反应后，若容器内有Fe3+大量剩余，则容液中有
 
，一定没有
 
．
（3）充分反应后，若容器内有Cu2+剩余和相当量的Cu，则容器中不可能有
 
．

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