Question

用18mol?L^-1浓硫酸配制90mL3.0mol?L^-1稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积          ②量取一定体积的浓硫酸
③溶解       ④转移、洗涤       ⑤定容          ⑥摇匀
完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是

 

mL，量取浓硫酸所用的量筒的规规是

 

．
（从下列中选用：A.10mL     B.25mL     C.50mL      D.100mL）．
（2）写出第⑤步实验的具体操作过程

 

．
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水：

 

；
②溶解过后立即转移溶液：

 

；
③定容时仰视刻度线：

 

；
（4）将正确配制的上述溶液取出10mL，其浓度为

 

；将此10mL溶液稀释至1L，则硫酸电离出的H⁺数目为

 

．

Answer 1

考点：溶液的配制

专题：实验题

分析：（1）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算浓硫酸的体积依据“大而近”的原则选择合适的量筒；
（2）依据定容的正确操作步方法解答；
（3）依据物质的量浓度定义C=

n

V

分析，凡是使物质的量n偏小或者使V偏大的操作都会使溶液的物质的量浓度偏小，反之，溶液的物质的量浓度偏大；
（4）溶液具有均一性，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算硫酸的物质的量，然后依据H₂SO₄～2H⁺解答．

解答： 解：（1）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为V则，18mol?L^-1×V═100mL×3.0mol?L^-1，解得V=16.7ml，应选择25ml的量筒；
故答案为：16.7；B；
（2）定容时应先直接向容量瓶中加入溶剂，当液面距定容刻度线1到2厘米处，改用滴管滴加溶剂，使凹液面最低端与刻度线相切；
故答案为：先直接向容量瓶中加入溶剂，当液面距定容刻度线1到2厘米处，改用滴管滴加溶剂，使凹液面最低端与刻度线相切；
（3）依据物质的量浓度定义C=

n

V

分析，凡是使物质的量n偏小或者使V偏大的操作都会使溶液的物质的量浓度偏小，反之，溶液的物质的量浓度偏大；
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度无影响，故答案为：无影响；
②溶解过后立即转移溶液，温度高于室温，冷却后溶液的体积V偏小，溶液的浓度偏大，故答案为：偏大；
③定容时仰视刻度线，导致加入的蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏小，故答案为：偏小；
（4）溶液具有均一性，所以该10ml溶液的浓度为 3.0mol?L^-1；含硫酸的物质的量n=3.0mol?L^-1×0.01L=0.03mol，因为H₂SO₄～2H⁺，所以电离产生的氢离子的物质的量为0.03mol×2=0.06mol，即0.06N_A．
故答案为：3.0mol?L^-1； 0.06N_A．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配置，题目难度不大，熟悉配置的操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法和技巧．