题目内容
将15g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到H2 11．2L(标准状况)该混合物的组成可能是
A．钠和铁 B．镁和铜 C．铝和镁 D．锌和铁
B
【解析】
试题分析：标准状况下11.2L氢气的物质的量是0.5mol，设金属为+2价，则该金属混合物的平均相对分子质量是15g/0.5mol=30g/mol，根据平均思想，则金属为+2价时，金属的相对原子质量有大于30的，有比小于30。A、钠与铁的混合物时，若钠为+2价，则2Na的相对原子质量是46，Fe的相对原子质量是56，都大于30，不可能，错误；B、镁和铜的混合物时，Mg的相对原子质量是24，小于30，Cu的相对原子质量是64，大于30，正确；C、铝和镁的混合物中，若Al为+2价时，则2/3Al的相对原子质量相当于是27×2/3=18，Mg的相对原子质量是24，都小于30，错误；D、锌和铁的相对原子质量都大于30，错误，答案选B。
考点：考查金属与酸反应的计算，平均思想的应用
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