Question

将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是

A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol

B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3

C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25

D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1

Answer 1

C

【解析】

试题分析：设形成NaCl、NaClO、NaClO3的物质的量分别是x、y、z，根据Na元素守恒，则x+y+z=0.03L×10mol/L=0.3mol，若y=0，根据得失电子守恒，则x=5z，解得x=0.25mol，z=0.05mol；若z=0，则x=y=0.15mol，则实际的产物中0.15mol<x<0.25mol。A、根据Cl元素守恒，则n(Cl)= x+y+z=0.3mol，所以氯气的物质的量是0.3mol/2=0.15mol，错误；B、n(Na＋)=0.3mol，根据0.15mol< n(Cl－)<0.25mol，所以1.2<n(Na＋)∶n(Cl－)<2，所以n(Na＋)∶n(Cl－)不可能是7:3，错误；C、反应中转移的电子的物质的量n也是氯离子的物质的量x，所以则0.15＜n＜0.25，正确；D、若n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)=11:2:1，则失去电子的物质的量可表示为2mol+5mol=7mol，而得到电子的物质的量是11mol，不符合得失电子守恒，错误，答案选C。

考点：考查氧化还原反应的计算