题目内容
利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。
下列说法不正确的是
A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
C．电极A极反应式为:2NH3-6e-=N2+6H+
D．当有4.48LNO2(标准状况)被处理时，转移电子为0.8mol
C
【解析】
试题分析：A、根据所给的化学方程式判断，氨气发生氧化反应，所以电极A是负极，则电极B是正极，所以电流电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极，正确；B、氨气失去电子生成氮气和氢离子，在碱性电解质溶液中，氢离子与移动来的氢氧根离子结合为水，所以该离子交换膜应允许氢氧根离子通过，所以是阴离子交换膜，正确；C、因为电解质溶液为碱性，所以氨气失去电子与氢氧根离子结合为水，电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，错误；D、4.48L标准状况下的二氧化氮的物质的量是0.2mol，其N元素的化合价从+4价降低到0价，所以转移电子的物质的量是0.2mol×4=0.8mol，正确，答案选C。
考点：考查原电池反应原理的应用
选考题【化学一一选修化学与技术】（15分）以炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌。
Ⅰ、制取氯化锌主要工艺如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。
金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1. 1 | 3. 2 |
Zn2+ | 5. 2 | 6. 4 |
Fe2+ | 5. 8 | 8. 8 |
（1）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为 。
（2）流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂X不可以是 （选填序号：
a．ZnO；b．Zn(OH)2 ；c．Zn2(OH)2CO3 ；d．ZnSO4；pH应调整到 ；
（3）氯化锌能催化乳酸（2－羟基丙酸）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的结构简式为 ，聚乳酸的结构简式为 ；
Ⅱ、制取金属锌采用碱溶解ZnO(s)+2NaOH(aq)+H2O(l)=Na2[Zn(OH)4](aq)，然后电解浸取液。
（4）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为 ；阴极的电极反应为 ；
（5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是 。
，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。
