题目内容
氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是
A．AlON和石英的化学键类型相同
B．AlON和石英晶体类型相同
C．AlON中N元素的化合价为-1
D．电解熔融AlON或电解熔融Al2O3都能得到Al
2NH3（g）ΔH＝－92 kJ/mol放出热量9.2kJ时，转移电子0.6NA为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。
（1）滴定原理为：__________________________（用离子方程式表示）。
（2）滴定时，KMnO4溶液应装在 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，达到滴定终点时的现象为 。
（3）如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的读数为____ mL。
（4）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗KMnO4溶液体积/mL | 26.32 | 25.35 | 25.30 |
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，后两次均用标准液润洗
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
E．滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
（5）根据所给数据，写出计算H2C2O4的物质的量浓度的表达式（不必化简）：C= mol/L。
某温度下，H2(g)＋CO2(g) 
H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝
。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示。下列判断不正确的是
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2)(mol·L－1) | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2)(mol·L－1) | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L－1
D．反应开始时，丙的反应速率最快，甲的反应速率最慢