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下列反应与Na2O2+SO2=Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是

A．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

B．2Na2O2+2SO3═2 Na2SO4+O2

C．3Na2O2+Cr2O3═2Na2CrO4+Na2O

D．Na2O2+H2SO4═Na2SO4+H2O2

练习册系列答案
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（16分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

[探究一]

（1）第一步：将已去除表面氧化物的铁钉（含少量碳元素）放入冷浓硫酸中，第二步：10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面 （填写第二步的实验现象，若有则写出具体现象，若无则写无明显变化），其原因是___________ ______。

（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

① 甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中有Fe2+，应先用________（选填序号）。

a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．浓氨水

铁粉与溶液X反应可制得一种补血剂， 写出其离子方程式 。

② 乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，

然后加入足量 BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为__________________。

[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

（3）装置B中试剂的作用是____________。

（4）认为气体Y中还含有Q的理由是__________（用化学方程式表示）。

（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于__________（填序号）。

a．A之前 b. A-B间 c．B-C间 d．C-D间

（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_________________ __

常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－，

②2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2。

由此判断下列说法正确的是

A．铁元素在反应①和③中均被氧化

B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化

C．氧化性强弱顺序：Cl2>Br2>I2> Fe3＋

D．还原性强弱顺序：I－> Br－>Fe2＋>Cl－

下列气体的干燥和吸收方法正确的是

A．氨气可以用五氧化二磷干燥

B．氮气和氢气反应合成氨气由于反应物转化率较低，用水吸收该混合气体中的氨气不用防倒吸

C．浓硫酸不能干燥硫化氢气体，应该用碱石灰

D．制得的氯气中混有杂质氯化氢气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收

聚合物G可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用。有关转化关系如下：

已知：

请回答下列问题：

（1）物质A的分子式为 ，B的结构简式为 ；

（2）请写出F中含氧官能团的名称 ；

（3）反应①～④中属于加成反应的是 ；

（4）写出由F生成聚合物G的化学方程式 。

氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是

A．AlON和石英的化学键类型相同

B．AlON和石英晶体类型相同

C．AlON中N元素的化合价为-1

D．电解熔融AlON或电解熔融Al2O3都能得到Al

将可逆反应：2NO2←→2NO+O2在固定容积的密闭容器中进行,达到平衡的标志是

①单位时间内消耗n mol O2的同时,生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时,消耗2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的密度不再改变的状态

⑤混合气体的颜色不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．②⑤⑥

配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏高影响的是

A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶解所用的烧杯未洗涤

C．称量时左码右物 D．定容时俯视观察液面

（10分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3(s)＋CO(g)2/3Fe(s)＋CO2(g)

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃

1000

1150

1300

平衡常数

4.0

3.7

3.5

（1）该反应的平衡常数表达式K＝________ ，ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)；

（2）在一个容积为5L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时比较v(正) v(逆) （填“>” “=” “<”），反应经过2min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝________ ，CO的平衡转化率＝________ ；

（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是________。

A、减少Fe的量 B、增加Fe2O3的量 C、移出部分CO2

D、提高反应温度 E、减小容器的容积 F、加入合适的催化剂

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