题目内容
某温度下，H2(g)＋CO2(g) 
H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝
。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示。下列判断不正确的是
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2)(mol·L－1) | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2)(mol·L－1) | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L－1
D．反应开始时，丙的反应速率最快，甲的反应速率最慢
一诺书业暑假作业快乐假期云南美术出版社系列答案（10分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍。请回答下列问题：
X | Y | |
Z | W |
（1）元素Z位于周期表中的位置______________________。
（2）实验室制取X元素的氢化物的化学方程式为___________________________。
（3）W、Z的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性____________＞____________（用化学式表示）。
（4）将W的单质通入含等物质的量FeBr2的溶液中，发生反应的离子方程式为_________________。
（5）Z和X形成的一种化合物相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70%．该化合物的化学式为_____________________________。
下列数据是对应物质的熔点表，有关的判断正确的是
Na2O | Na | AlF3 | AlCl3 | Al2O3 | BCl3 | CO2 | SiO2 |
920 ℃ | 97.8 ℃ | 1291 ℃ | 190 ℃ | 2073 ℃ | －107 ℃ | －57 ℃ | 1723 ℃ |
A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
B．AlF3 和AlCl3 晶体熔化时，克服的微粒间作用力类型相同
C．同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体
D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
2PCl3（g）+2Cl2（g），在473K达到平衡时气态PCl5有48.5%分解，在573K达到平衡时气态PCl5有97%分解，则此反应是
2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050 mol A和0.025mol B，在500℃时充分反应，达平衡后测得c（C）=0.010 mol·L-1，放出热量Q1kJ。