题目内容

6．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H=+131.3KJ/mol．它表示（　　）
A．1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生1mol一氧化碳和1mol氢气，吸收131.3 kJ的热量
B．碳与水反应吸收131.3 kJ的热量
C．1mol碳和1mol水反应吸收131.3 kJ的热量
D．固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3 kJ的热量

分析 C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+131.3KJ/mol表示1mol固体碳与1mol水蒸气完全反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，吸收热量131.3KJ，反应热与反应物生成物聚集状态有关，表述时应说明聚集状态，据此解答．

解答 解：A．由热化学方程式可知，1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ，故A正确；
B．在表述热化学方程式时，应表述出物质的状态，故B错误；
C．物质的聚集状态影响到物质所具有的能量，在表述热化学方程式时，应表述出物质的状态，故C错误；
D．该反应为吸热反应，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查热化学方程式知识，明确热化学方程式的含义是解题关键，注意物质的聚集状态影响到物质所具有的能量，在表述热化学方程式时，应表述出物质的状态，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B （g）═xC（g）．
请填写下列空白：
（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L．
①x=2；
②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度小于0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；
③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是36.1%；
④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应满足的关系式n（A）+1.5n（C）=3、n（B）+0.5n（C）=1．
（2）若维持容器压强不变
①达到平衡时C的体积分数大于22%，（填“大于”、“等于”或“小于”）；
②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入6molA气体和2molB气体．
17．下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是（　　）
A．c（H+）=10-13mol/L的溶液中：NO3-、S2O32-、K+、Na+
B．酸性高锰酸钾溶液中：Na+、C2O42-、CH3COO -、NH4+
C．澄清石灰水中：HCO3-、Ba2+、Cl-、NO3-
D．空气中：SO2、NO、N2、NH3
14．如图所示，△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列说法正确的是（　　）
A．1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ
B．石墨和金刚石的转化是物理变化
C．金刚石的稳定性强于石墨
D．C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1
1．实验室欲快速制取氢气，应采取的措施是（　　）
A．用纯锌和稀硫酸反应B．用含铜等的粗锌和稀硫酸反应
C．用纯锌和浓硫酸反应D．用含铜等的粗锌和稀硝酸反应
11．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）CD．
A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的相对平均分子质量不变
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（2）如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
温度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①由表中数据判断该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）；
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%，此时的温度为250℃．
（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是df．
a．升温   b．加入催化剂    c．增加CO的浓度
d．加入H2加压    e．加入惰性气体加压     f．分离出甲醇
（4）一定条件下，CO与H2在催化剂的作用下生成5molCH3OH的能量变化为454kJ．在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器甲乙丙
反应物投入量1molCO、2molH21molCH3OH2molCH3OH
平
衡
时
数
据		CH3OH的浓度（mol/L）c1c2c3
反应的能量变化akJbkJckJ
体系压强（Pa）p1p2p3
反应物转化率α1α2α3
下列说法正确的是D．
A.2c1＞c3 B．a+b＜90.8      C.2p2＜p3 D． α1+α3＜1．
18．下列反应的离子方程式错误的是（　　）
A．向碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O
C．氯化铝与过量氨水反应  Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．过量CO2通入氢氧化钡的稀溶液中 CO2+OH-═HCO3-
15．某细菌能产生一种“毒性肽”，其分子式是C55H70O19N10，将它彻底水解后只能得到下列四种氨基酸：

（1）该多肽是十肽，连接相邻两个氨基酸之间的化学键的结构式是-CO-NH-．
（2）该多肽进行水解，需9个水分子参与，得到4个谷氨酸分子．这些氨基酸在结构上的共同特点是都有3连接在同一碳原子上，不同点是在同一个碳原子上，分别连接了一个氨基、一个羧基和一个氢原子不同．
（3）蛋白质分子结构复杂，经加热、X射线、强酸、强碱、重金属盐等会导致蛋白质变性，其原因主要是破坏了蛋白质的空间结构．
（4）由题中提及的4种氨基酸按一定数量混合后，在适宜条件下，脱水缩合后形成的含4个肽键的分子最多有1024种．
3．有科学家提出“绿色自由”的构想：将CO2变为燃料或有机化学品．其构想分成3个步骤：
①利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO2；
②将第①步吸收液电解产生H2和O2，同时分离出CO2；
③将第②步产生的H2和CO2在一定条件下转化成CH4和水蒸气．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H1=-285.8kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2=-889.6kJ/mol
H2O（l）=H2O（g）△H3=+44.0kJ/mol
（1）第③步反应的热化学方程式为CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）△H=-165.6kJ/mol．
（2）若在第②步电解吸收液时产生11.2LO2（标准状况下），则第③步中最多可制得5.6L甲烷（标准状况下）
（3）为探究在密闭容器中进行第③步反应的最佳投料比，某研究小组向恒温（T1、T2均大于100℃）恒容容器中充入一定量的H2，在其他条件不变的情况下，改变起始CO2的物质的量测定达到平衡时CH4的体积分数，实验结果如图所示．则a、c两点处所的平衡状态中，氢气的转化率的大小关系是α（a）＜α（c）（填“＞”“＜”或“=”），a、b、c、d四点所处的平衡状态中，对应的平衡常数Ka、Kb、Kc、Kd的大小关系是Ka=Kc＞Kb=Kd．

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