题目内容

6．有A、B两位学生均想利用原电池反应验证金属的活动性顺序，并探究产物的有关性质．分别设计如图所示的原电池，请完成以下问题：
（1）负极材料：A池Mg，B池Al．
（2）电极反应式：A池正极2H++2e-=H2↑；B池负极Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
（3）由上述实验分析“利用金属活动性顺序表直接判断原电池的正负极”不可靠（填“可靠”或“不可靠”），若不可靠请提出另一方案在两电极之间连上一个电流计测电流方向，判断原电池的正负极．

分析 （1-2）在原电池中，失电子的极是负极，发生氧化反应，得电子的极是正极，发生还原反应，据此回答；
（3）可以通过测电流的方向来判断原电池的正负极

解答 解：（1-2）金属铝、镁硫酸构成的原电池，金属镁是负极，电极反应：Mg-2e-=Mg2+，金属铝是正极，电极反应：2H++2e-=H2↑； 自发的氧化还原反应是金属镁和硫酸之间的反应，金属铝、镁、氢氧化钠构成的原电池，金属铝是负极，Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；金属镁是正极，自发的氧化还原反应是金属铝和氢氧化钠之间的反应，
故答案为：（1）Mg；Al；（2）2H++2e-=H2↑；Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；
（3）上述实验说明，“直接利用金属活动性顺序表判断电池中的正负极”并不考可靠，最好是接一个电流计，通过观察电流方向判断原电池的正负极，
故答案为：不可靠；在两电极之间连上一个电流计测电流方向，判断原电池的正负极．

点评 本题考查学生影响化学反应速率的因素以及原电池的工作原理等知识，属于综合知识的考查，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度中等．

练习册系列答案
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17．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是（　　）
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14．下列关于乙酸性质的叙述中，不正确的是（　　）
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11．有A，B，C，D，E五种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素．金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1，C2，C3，自然界里含最多的是C1，C3的质量数是C1的3倍，C2的原子的质量数是C1的2倍．D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物的水化物为强酸，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个．
（1）写出元素名称：A．氟  B．钠  C．氢  D．氮  E．硫．
（2）写出C1，C2，C3粒子的符号：11H，12H，13H
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（4）写出A的单质与B的单质反应的化学方程式F2+2Na=2NaF；
（5）写出A的单质和B的单质分别与水反应的化学方程式2F2+2H2O=4HF+O2，2Na+2H2O=4NaOH+O2↑，将二者反应后生成的溶液混合，发生反应的离子方程式为HF+OH-=F-+H2O
（6）A与C形成的化合物中含化学键类型是共价键，用电子式表示该化合物的形成过程．
18．下列说法中正确的是（　　）
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15．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
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