题目内容

16．向蒸馏水中加人少量下列物质，能抑制水电离的是（　　）
A．AlCl3B．Na2CO3C．NaHSO4D．NH4NO3

分析 根据影响水的电离的因素分析，如酸溶液和碱溶液抑制了水的电离；含有弱酸根离子或者弱碱根离子的盐溶液促进水的电离．

解答 解：A、氯化铝为强酸弱碱盐，水解促进水的电离，故A错误；
B、碳酸钠为强碱弱酸盐，水解促进水的电离，故B错误；
C、NaHSO4中电离出大量的氢离子，抑制了水的电离，故C正确；
D、硝酸铵为强酸弱碱盐，水解促进水的电离，故D错误，
故选C．

点评 本题考查了水的电离及其影响、盐的水解原理，题目难度中等，注意明确水的电离的影响因素，明确酸溶液和碱溶液抑制水的电离，能够水解的盐溶液能够促进水的电离．

练习册系列答案
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6．有A、B两位学生均想利用原电池反应验证金属的活动性顺序，并探究产物的有关性质．分别设计如图所示的原电池，请完成以下问题：
（1）负极材料：A池Mg，B池Al．
（2）电极反应式：A池正极2H++2e-=H2↑；B池负极Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
（3）由上述实验分析“利用金属活动性顺序表直接判断原电池的正负极”不可靠（填“可靠”或“不可靠”），若不可靠请提出另一方案在两电极之间连上一个电流计测电流方向，判断原电池的正负极．
7．如图所示，把A、B插入C的溶液中，闭合电键后电流表的指针会发生偏转，且B上有气泡产生，则A、B、C可能是以下哪一组物质（　　）
A．A-Cu　　B-Zn　　C-CuSO4B．A-Ag　　B-Fe　　C-HCl
C．A-Zn　　B-石墨　C-H2SO4D．A-石墨　B-Zn　　C-H2SO4
4．将一小粒钠投入氯化铁溶液中，反应停止后，观察现象是（　　）
A．有红褐色沉淀B．有红褐色沉淀和气体产生
C．有气体产生，无沉淀生成D．无沉淀和有气体产生
11．黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其燃烧产物为SO2和Fe2O3．
（1）已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，则表示FeS2完全燃烧反应的热化学方程式为：4FeS2（s）+11O2（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3408kJ/mol．
（2）将0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L．则该条件下反应的平衡常数K的数值为1.6×103，SO2的平衡转化率为80%．
（3）当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是B．（填字母）
A．向平衡混合物中充入Ar                B．向平衡混合物中充入O2
C．改变反应的催化剂                     D．降低反应的温度
（4）反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，SO2的转化率在起始温度T1=673K下随反应时间（t）的变化如图，其他条件不变，仅改变起始温度为T2=723K，请在图中画出温度T2下SO2的转化率随反应时间变化的预期结果示意图．
1．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了如图的四个曲线图．有曲线图的说法正确的是（　　）
A．曲线图①表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B．曲线图②表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时pH的变化
C．曲线图③表示向一定量的NaAlO2溶液中滴加一定浓度的HCl溶液时的产生沉淀的物质的量变化
D．曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化
8．下列各组物质中互为同位素的是（　　）
A．$AlO_2^-$和${\;}_{18}^{40}Ar$B．D和T
C．H2O和H2O2D．O3和O2
5．工业生产硫酸的一个重要反应为为2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ•mol-1．如图表示反应在t1时达到平衡，t2时改变条件，在t3时又重新达到平衡，t2时改变的条件（假设只改变一个条件，其他条件不变）可以是（　　）
A．减小压强B．升高反应体系温度
C．使用新型催化剂D．加入SO2
6．N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂，产生N2O反应：3CO+2NO2═3CO2+N2O．下列说法正确的是（　　）
A．反应中每生成l mol N2O，转移4mol电子
B．N2O只有氧化性，无还原性
C．N2O和CO2互为等电子体
D．NO2属于酸性氧化物

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