下列关于乙酸性质的叙述中.不正确的是( )A．纯净的乙酸又称为冰醋酸B．乙酸能与金属钠反应放出氢气C．乙酸的酸性比碳酸强D．乙酸与乙醇不互溶题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．下列关于乙酸性质的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	纯净的乙酸又称为冰醋酸		B．	乙酸能与金属钠反应放出氢气
	C．	乙酸的酸性比碳酸强		D．	乙酸与乙醇不互溶

分析 A、乙酸的熔点为16.6℃，温度低于熔点时，乙酸凝结成类似冰一样的晶体；
B、乙酸具有酸的通性，能和氢之前的金属反应；
C、乙酸能和碳酸钙反应生成二氧化碳；
D、绝大多数有机物之间可以互溶．

解答解：A、乙酸的熔点为16.6℃，温度低于熔点时，乙酸凝结成类似冰一样的晶体，纯净的乙酸又叫冰醋酸，故A正确；
B、钠是活泼金属，乙酸具有酸的通性，钠与乙酸反应生成乙酸钠与氢气，故B正确；
C、乙酸能和碳酸钙反应生成二氧化碳，根据强酸制备弱酸的原理，可知乙酸的酸性比碳酸强，故C正确；
D、绝大多数有机物之间可以互溶，乙酸和乙醇之间可以互溶，故D错误．
故选D．

点评考查乙酸的性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的掌握，注意从羧基理解羧酸的性质．

练习册系列答案

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4．下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（　　）

	A．	Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-、Na⁺		B．	OH^-、K⁺、NO₃^-、Ba²⁺
	C．	Na⁺、CO₃^2-、Ca²⁺、Cl^-		D．	Mg²⁺、SO₄^2-、Al³⁺、NO₃^-

5．从植物中提取如图有机物的合理方法是（　　）

	A．	用冷水浸泡		B．	用乙醚浸泡
	C．	用热NaOH溶液浸泡		D．	高温灼烧

2．设N_A代表阿伏加德罗常数的数值．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，2.24LSO₃含有的分子数等于0.1N_A
	B．	1 mol Na₂O₂所含阴离子数为2N_A
	C．	常温常压下，16gO₂ 和O₃的混合气体含有的氧原子数为N_A
	D．	常温常压和光照条件下，33.6 LCl₂与3.0g H₂反应，生成的HCl分子数目为3N_A

9．

叠氮化钠（NaN₃）是一种无色晶体，常见的两种制备方法为2NaNH₂+N₂O═NaN₃+NaOH+NH₃，3NaNH₂+NaNO₃═NaN₃+3NaOH+NH₃↑．
回答下列问题：
（1）氮所在的周期中，电负性最大的元素是F，第一电离能最小的元素是Li．
（2）基态氮原子的L层轨道排布图为

．
（3）与N${\;}_{3}^{-}$互为等电子体的分子为N₂O（写出一种）．依据价层电子对互斥理论，NO${\;}_{3}^{-}$的空间构型为平面三角形．
（4）氨基化钠（NaNH₂）和叠氮化钠（NaN₃）的晶体类型为离子晶体．叠氮化钠的水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：N₃^-+H₂O

HN₃+OH^-；．
（5）N₂O沸点（-88.49℃）比NH₃沸点（-33.34℃）低，其主要原因是N₂O分子间只存在范德华力，氨分子之间存在氢键，氢键作用较强．
（6）安全气囊的设计原理为6NaN₃+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$3Na₂O+2Fe+9N₂↑．
①氮分子中σ键和π键数目之比为1：2．
②铁晶体中存在的化学键类型为金属键．
③铁晶体为体心立方堆积，其晶胞如图所示，晶胞边长为a cm，该铁晶体密度为$\frac{112}{N{\;}_{A}•a{\;}^{3}}$g•cm^-3（用含a、N_A的表达式表示，其中N_A为阿伏加德罗常数）．

19．下列醇中，能在铜作催化剂条件下发生氧化反应但得到的物质不是醛的是（　　）

CH₃OH

（CH₃）₂CHOH

（CH₃）₃COH

（CH₃）₃CCH₂OH

6．

有A、B两位学生均想利用原电池反应验证金属的活动性顺序，并探究产物的有关性质．分别设计如图所示的原电池，请完成以下问题：
（1）负极材料：A池Mg，B池Al．
（2）电极反应式：A池正极2H⁺+2e^-=H₂↑；B池负极Al-3e-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）由上述实验分析“利用金属活动性顺序表直接判断原电池的正负极”不可靠（填“可靠”或“不可靠”），若不可靠请提出另一方案在两电极之间连上一个电流计测电流方向，判断原电池的正负极．

3．下列事实中，不能说明氯的非金属性比硫强的是（　　）

	A．	HCI溶液的酸性比H₂S溶液的酸性强
	B．	氯气能与硫化氢溶液反应：H₂S+C1₂═2HCl+S↓
	C．	氯化氢比硫化氢稳定
	D．	HClO₄的酸性比H₂SO₄强

4．将一小粒钠投入氯化铁溶液中，反应停止后，观察现象是（　　）

	A．	有红褐色沉淀		B．	有红褐色沉淀和气体产生
	C．	有气体产生，无沉淀生成		D．	无沉淀和有气体产生

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