Question

在做浓H₂SO₄使蔗糖脱水的实验时，先往蔗糖中滴加几滴水，再缓缓注入少量浓H₂SO₄，用玻璃棒充分搅拌，发现蔗糖迅速变黑并逐渐膨胀形成一块黑色“面色”。

(1)在此过程中还能观察到哪些现象？__________。

(2)加水的作用是什么？______________________。

(3)“面包”的成分是什么？__________________。

(4)什么原因使之膨胀成了“面包”？__________。

(5)体现浓H₂SO₄的哪些性质？_________________。

Answer 1

(1)杯口产生大量白雾

    (2)与浓H₂SO₄混合时放出热量使温度升高

    (3)碳

    (4)产生的大量的气体

    (5)吸水性、脱水性、氧化性

解析:

在蔗糖中加入水，再加入浓硫酸，使温度升高，这是浓硫酸跟水结合生成水合硫酸放热的结果，说明硫酸(浓)具有吸水性，又依据给出的“蔗糖逐渐变黑”的实验事实，说明浓硫酸将蔗糖中的氢、氧元素以水的组成脱去，这是浓硫酸的脱水性，此时温度继续升高，浓硫酸又将“碳”氧化为CO₂，本身被还原为SO₂，这些气体的逸出使烧杯中混合物“体积迅速膨胀”，并有大量的酸雾形成，这说明浓硫酸的氧化性，所以，这个实验说明了浓H₂SO₄具有吸水性、脱水性和氧化性。