在做浓H2SO4使蔗糖脱水炭化的实验时.先往蔗糖中滴加几滴水.再缓缓注入少量浓H2SO4.用玻璃棒充分搅拌.发现蔗糖迅速变黑并逐渐膨胀成一块黑色“面包． (1)在此过程中还能观察到的现象有． (2)加水的作用是． (3)“面包的成分是． (4)什么原因使之膨胀成了“面包 ? ． (5)写出有关反应的化学方程式(蔗糖的分子式为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

　　在做浓H₂SO₄使蔗糖脱水炭化的实验时，先往蔗糖中滴加几滴水，再缓缓注入少量浓H₂SO₄，用玻璃棒充分搅拌，发现蔗糖迅速变黑并逐渐膨胀成一块黑色“面包”．

　　(1)在此过程中还能观察到的现象有_________________________________________．

　　(2)加水的作用是_________________________________________________________．

　　(3)“面包”的成分是______________________________________________________．

　　(4)什么原因使之膨胀成了“面包”?

　　__________________________________________________________________________．

　　(5)写出有关反应的化学方程式(蔗糖的分子式为：C₁₂H₂₂O₁₁)

　　__________________________________________________________________________．

答案：
解析：

答案：(1)烧杯发热，有刺激性气味的气体生成　(2)少量水稀释浓Ｈ₂SO₄时放出的热，能加快蔗糖的脱水速度　(3)炭　(4)水蒸气、SO₂、CO₂气体从炭糊中放出，致使炭蓬松成了“面包”．

　　(5)C₁₂Ｈ₂₂O₁₁12C＋11H₂O

　　C＋2Ｈ₂SO₄(浓)CO₂↑＋2SO₂↑＋2Ｈ₂O

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“喷泉”是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差．

(1)做氨的喷泉实验时，若要在图(a)装置中收集一瓶氨气，氨气应由________口进入，原因是________．为了证明烧瓶充满氨气，可用________检验，观察到的现象是________或用________检验，观察到的现象是________．

(2)某学生做喷泉实验时，用向下排空气法在体积为V mL的烧瓶中收集氨气，最后所得气体对氢气的相对密度为10.5，将此充满气体的烧瓶倒置于水中，瓶内水面上升到一定高度停止．则在同温同压下瓶内剩余气体的体积为________ mL．

(3)如图(b)为化学数字中所用的喷泉实验装置．在烧瓶中充满干燥的气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，下列组合中不可能形成喷泉是________(填序号)；

①HCl和H₂O　　②O₂和H₂O　　③NH₃和H₂O　　④CO₂和NaOH溶液

(4)某学生积极思考产生喷泉的其他方法，并设计了图(c)所示的装置．在图(c)所示的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是________(填序号)

①Cu和稀H₂SO₄　　　　②NaHCO₃和NaOH溶液

③CaCO₃和稀H₂SO₄　　④NH₄HCO₃和稀盐酸

(5)在图(c)锥形瓶外放一水槽，瓶内加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉．水槽中可以加入的物质可以是________(填序号)

①浓H₂SO₄　　②食盐

③硝酸钾　　　④硫酸铜

(6)比较图(b)和图(c)两套装置，以产生喷泉的原理来分析，图(b)是________上部烧瓶内压强；图(c)________下部锥形瓶内气体压强(填“增大”或“减小”)．城市中常见的人造喷泉及火山喷发的原理与上述________(填“图(b)”或“图(c)”)装置的原理相似．

下列关于硫酸性质的描述中，正确的是(　　)

A．浓H₂SO₄有氧化性，稀H₂SO₄无氧化性

B．由于浓H₂SO₄具有吸水性，故可用来与蔗糖反应做“黑面包”实验

C．稀H₂SO₄与铁、铝反应，浓H₂SO₄在常温下不与铁、铝反应

D．浓硫酸与铜片加热反应，既表现了酸性，又表现出强氧化性

下列关于硫酸性质的描述中，正确的是(　　)

A．浓H₂SO₄有氧化性，稀H₂SO₄无氧化性

B．由于浓H₂SO₄具有吸水性，故可用来与蔗糖反应做“黑面包”实验

C．稀H₂SO₄与铁、铝反应，浓H₂SO₄在常温下不与铁、铝反应

D．浓硫酸与铜片加热反应，既表现了酸性，又表现出强氧化性

下表列出了几种物质的物理性质数据，请参考相关物质的数据合成1－溴丁烷。实验室制备1—溴丁烷的反应如下：①NaBr + H₂SO_{4 ?}＝ HBr + NaHSO₄；②R—OH + HBr R—Br +H₂O可能存在的副反应有：加热过程中反应混合物会呈现黄色或红棕色；醇在浓硫酸存在下脱水生成烯和醚等。请回答下列问题：

	正丁醇	1－溴丁烷	正丁醚
熔点/℃	-89.53	-112.4	-98
沸点/℃	117.7	101.6	142
密度/g.cm^-3	0.8098	1.2758	0.769
水溶性	微溶	不溶	不溶

实验一：实验室制取少量1－溴丁烷的装置如图所示。在a中，加入7.0ml正丁醇、足量的溴化钠和1:1的硫酸。

（1）写出装置图中玻璃仪器的名称：a 　　▲　　，b　　 ▲　　。

（2）配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为　　 ▲　　（填字母）。

　 A．天平　　　　 B．量筒　　　　　C．容量瓶

（3）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行适当的稀释，其目的是　 ▲　（填字母）。

A．减少副产物烯和醚的生成　　　　　　　　　 B．减少Br₂的生成

C．减少HBr的挥发　　　　　　　 D．水是反应的催化剂

实验二：先利用图甲装置把制备得到的粗产品水洗，水洗时需加入碳酸钠固体加以提纯；再利用图乙装置进行蒸馏提纯。

lgNa₂CO₃

图甲

（4）用图甲装置进行水洗提纯时，往往要加入Na₂CO₃固体，其作用主要是除去　　 ▲　　。在图乙装置中加入适当的干燥剂，并将洗涤后的粗产品通过分液漏斗转移到图乙装置中进行蒸馏。下列可做为粗产品蒸馏提纯时的干燥剂的是　　 ▲　　。（填字母）

A．NaOH固体　　　 B．碱石灰　　C．无水硫酸钠　　　　 D．无水氯化钙

（5）用图乙装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示　　 ▲　　时，收集1－溴丁烷。

（6）若获得了1－溴丁烷为7.0克，试计算其产率　　 ▲　　。

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