题目内容

一定温度下，在一恒容的容器里孟津县如下可逆反应A（g）+3B（g）=2C（g），下列叙述不是达到平衡状态的标志的是（　　）
（1）C的生成速率与C的分解速率相等；
（2）单位时间amolA生成，同时生成3amolB；
（3）A、B、C的浓度不再变化；
（4）混合气体的总压强不再变化；
（5）混合气体的物质的量不再变化；
（6）气体平均摩尔质量不再改变；
（7）A、B、C的分子数目比为1：3：2．
A、（2）（5）
B、（5）（6）
C、（1）（3）
D、（2）（7）
考点：化学平衡状态的判断
专题：化学平衡专题
分析：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．
解答： 解：（1）当C的生成速率与C的生成速率相同时，该反应达到平衡状态，故正确；
（2）无论该反应是否达到平衡状态，单位时间内，生成amol A，就同时生成3amol B，所以该反应不一定达到平衡状态，故错误；
（3）A、B、C的浓度不再变化，说明达平衡状态，故正确；
（4）混合气体的总压强不再变化，说明气体的总物质的量不变，故正确；
（5）混合气体的物质的量不再变化，说明正逆反应速率相等，故正确；
（6）气体平均摩尔质量不再改变，说明混合气体的物质的总物质的量不再变化，说明正逆反应速率相等，故正确；
（7）当A、B、C分子数之比为1：3：2时，该反应可能达到平衡状态，也可能没有达到平衡状态，与反应物初始浓度、转化率有关，故错误；
所以（2）（7）不能说明达化学平衡状态，
故选D．
点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意方程式中气体的化学计量数关系，注意平衡时的浓度关系、物质的量关系不能作为判断是否平衡的依据．
练习册系列答案
相关题目
下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（　　）
A、硫酸工业反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，采用的条件为高温和使用催化剂
B、在AgCl的悬浊液中加Na2S溶液，生成黑色Ag2S沉淀
C、实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
D、将氨分离出来有利于合成氨反应
下列有关叙述正确的是：①不同种元素形成的共价分子中只存在极性键②在NaCl晶体中每个Na+（或Cl-）周围都紧邻6个Cl-（或Na+）③离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高④乙醇易溶于水的主要原因是乙醇分子与水分子间能形成氢键（　　）
A、①②③B、②③C、②④D、全部
1977年在印度洋东南部马德里斯的一个海湾里，一阵飓风过后，海面的巨浪上竟燃烧着熊熊大火．海水会燃烧的原因是（　　）
A、时速达280公里的飓风与海水发生剧烈摩擦，产生的巨大热能使水分子分解，引起氢气燃烧
B、飓风使海水分子运动速度加快，产生的热能使海水中植物燃烧
C、海面上漂浮的油层被氧化而燃烧
D、以上叙述都正确
只用一种试剂（必要时可以微热）就可以鉴别的一组溶液是 （　　）
①AgNO3、NaOH、NH4SCN、HCl
②NaAlO2、NaHCO3、AgNO3、Fe（NO3）2
③Ba（NO3）2、KCl、Al2（SO4）3、CH3COOH
④BaCl2、NaNO3、Ba（OH）2、H2SO4．
A、①②③B、①④
C、②③D、①②③④
如图是某研究性学习小组设计的实验室用足量二氧化锰与一定量浓盐酸反应制氯气的装置图，并用排饱和食盐水的方法收集氯气．

试回答下列问题：
（1）请将集气瓶中导管画完整，并说明理由
 
；
（2）若用Ⅱ多孔球泡代替I直导管，能加快吸收氯气，其理由是
 
；烧杯里废液的用途是（列举一例）：
 
；
（3）试用勒夏特列原理解释用饱和食盐水收集氯气的道理：
 
；
（4）收集一瓶氯气后，他们把一块干燥的蓝色石蕊试纸，放人该集气瓶中，可能观察到的现象是
 
，理由是
 
；
（5）他们在实验过程中，发现有下列现象，分别指出可能的原因：
①注入浓盐酸时发现浓盐酸不能流下，可能的原因是
 
；
②若操作、装置没有问题，大量的盐酸与足量的二氧化锰反应，产生的氯气很少，可能原因是
 
；
（6）为了验证反应后的剩余物质，下面是他们设计的方案，其中合理的是
 
．（已知：氢氧化锰性质类似于氢氧化镁性质）
A．取反应后溶液，冷却、过滤，若有残渣，说明有二氧化锰剩余
B．取反应后溶液，向其中加入稀硝酸和硝酸银溶液，若有白色沉淀，则有盐酸剩余
C．取反应后溶液，向其中加人锌粒，若产生气泡，说明有盐酸剩余
D．取反应后溶液，测溶液的pH，若pH＜7，则说明盐酸没有反应完
E．取反应后溶液，向溶液中加入少量碳酸氢钠粉末，若产生气泡，则说明二氧化锰已反应完．
乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．请回答下列问题．
（1）乙烯的电子式
 
，结构简式
 
．
（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是
 
（填序号）．
A．稀硫酸    B．溴的四氯化碳溶液     C．水     D．酸性高锰酸钾溶液
（3）下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是
 
（填序号）．
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH   D．CH3CH2Br
（4）已知 2CH3CHO+O2
催化剂
△
2CH3COOH．若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示．

反应①的化学方程式为
 
．工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为
 
．
（5）实验室可以用A、乙酸和浓硫酸利用如图1装置来制取一种具有果香味的有机物，在试管a中加入A、乙酸和浓硫酸，并用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入一定量的饱和碳酸钠溶液．回答下列问题：
①试管a中加入A、乙酸和浓硫酸的操作顺序是
 
；
②试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇和
 

③实验完成后，若要分离B中的液体混合物，需要用到的玻璃仪器是
 
．

（6）A氧化生成B的过程可以用上图2所示的方法进行实验：向试管中加入3-4mL A，浸入50℃左右的热水中，将铜丝烧热，迅速插入A中，反复多次．写出铜丝由黑变红时的化学方程式
 
．
向淀粉中加入少量的稀硫酸，加热使之发生水解，为测定水解的程度所需下列试剂是（　　） 
①NaOH溶液  ②新制Cu（OH）2溶液  ③碘水  ④BaCl2溶液．
A、②③B、①②③
C、①②④D、②③④
某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，有以下转变关系：（R-CH2CH2OH
浓硫酸
△
R-CH=CH2+H2O）
已知B的产量是石油化工发展水平的标志，D是高分子化合物，请回答．
（1）A分子的结构简式：
 
．
（2）化合物B的电子式为
 
．
（3）写出实现下列转化的化学方程式（注明条件和反应类型，有机物写结构简式．）
A→B：
 
．
B→C：
 
，反应类型
 
．
B→D：
 
，反应类型
 
．

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