题目内容
干电池的负极反应是：Zn-2e═Zn2+，现以干电池作电源电解32.4g 34%的硝酸钾溶液，一段时间后，测得溶液中溶质的质量分数为36%，则干电池中消耗锌的物质的量为（ ）
| A、0.3mol |
| B、0.05mol |
| C、0.2mol |
| D、0.1mol |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：电解硝酸钾溶液就是电解水，则32.4克34%的硝酸钾溶液因水的分解使溶液中溶质的质量分数为36%，可利用硝酸钾的质量不变来计算电解了多少水，利用电子守恒计算消耗Zn的物质的量．
解答：
解：（1）设被电解的水的质量为x
32.4g×34%=（32.4-x）×36%，解得x=1.8g，即有0.1mol水被电解；
电解1mol水转移2mol电子，所以转移电子物质的量为0.2mol；
据Zn-2e═Zn2+可知，转移0.2mol电子时反应掉的Zn有0.1mol，
故选D．
32.4g×34%=（32.4-x）×36%，解得x=1.8g，即有0.1mol水被电解；
电解1mol水转移2mol电子，所以转移电子物质的量为0.2mol；
据Zn-2e═Zn2+可知，转移0.2mol电子时反应掉的Zn有0.1mol，
故选D．
点评：本题考查电化学中的电子守恒，题目难度中等，注意守恒思想在化学计算中的应用．
练习册系列答案
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在一定体积的容器中，加入amol氙气和bmol氟气，在一定条件下反应，除剩余
mol氟气外还得到一种无色晶体．则所得无色晶体中，氙与氟原子个数比是（ ）
| b |
| 2 |
| A、a：b | ||
B、a：
| ||
| C、a：2b | ||
| D、a：（b-a） |
两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是（ ）①可能有C2H2
②一定有CH4
③一定有C3H8
④一定没有C2H6
⑤可能有C2H6．
| A、②⑤ | B、②④ | C、③④ | D、②③ |
埋在地下的自来水铁管，最容易被腐蚀的是（ ）
| A、在含有FeCl3较多的湿土中 |
| B、在潮湿的疏松土壤中 |
| C、在滤水性良好的砂土中 |
| D、连接锌块植入土壤中 |
把铁皮投入下列溶液中，溶液质量减少的是（ ）
| A、MgCl2 |
| B、H2SO4 |
| C、Fe2（SO4）3 |
| D、AgNO3 |
下列说法正确的是（ ）
| A、酸中一定不含金属元素 |
| B、碱中不一定含有金属元素 |
| C、盐中一定含有金属元素 |
| D、不与碱反应的氧化物一定能与酸反应 |