题目内容
两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是（ ）①可能有C2H2
②一定有CH4
③一定有C3H8
④一定没有C2H6
⑤可能有C2H6．
| A、②⑤ | B、②④ | C、③④ | D、②③ |
考点：有关混合物反应的计算
专题：烃及其衍生物的燃烧规律
分析：由图可知两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，一般不超过4，据此判断．
解答：
解：由图可知两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，一般不超过4，故一定没有C2H2、C3H8、C2H6，故选B．
点评：本题考查烃混合物分子式确定，难度较大，注意利用平均分子组成判断烃的组成，常用方法有：1、平均碳法 2、平均氢法 3、平均碳氢分子式法 4、平均式量法．
练习册系列答案
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下列实验操作正确的是（ ）
| A、分液时，先将漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体也从下口放出 |
| B、蒸馏时，温度计的水银球在液面以下 |
| C、滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，眼睛注视锥形瓶液体 |
| D、称NaOH时，将NaOH放在称量纸上，置于天平左盘，砝码放天平右盘 |
下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是（ ）
| A、工业生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料 |
| B、CO会与血红蛋白结合使人中毒；可将中毒病人放入高压氧仓中解毒，其解毒原理符合平衡移动原理 |
| C、目前面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物 |
| D、固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的排放，有利于“节能减排” |
关于原电池和电解池的叙述正确的是（ ）
| A、原电池失去电子的电极称为阴极 |
| B、原电池的两极，一定要由活动性不同的两种金属组成 |
| C、电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应 |
| D、电解时电解池的阳极一定是阴离子放电 |
据报道，2003年12月26日，重庆开县发生了天然气矿井“井喷”事件，喷出的气体中要成分是甲烷，还含有硫化氢（H2S）、氰化氢（HCN）等多种有毒气体，造成290多人中毒死亡．你认为喷出的气体是（ ）
| A、一种纯净物 |
| B、全部由无机化合物组成的混合物 |
| C、全部由有机化合物组成的混合物 |
| D、由无机化合物和有机化合物组成的混合物 |
关于天然气的下列说法中不正确的是（ ）
| A、天然气和沼气的主要成分都是甲烷 |
| B、天然气燃烧的产物中，SO2含量少 |
| C、天然气与空气混合点燃不会发生爆炸 |
| D、改液化石油气为天然气作燃料，燃烧时减少进空气量或增大进天燃气量 |
相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.6kJ/mol
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
下列叙述错误的是（ ）
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.6kJ/mol
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出热量：23.15kJ |
| ② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出热量：Q |
| A、容器①、②中反应的平衡常数相等 |
| B、平衡时，两个容器中NH3的体积分数相等 |
| C、容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15 kJ |
| D、若容器①体积为0.5 L，则平衡时放出的热大于23.15 kJ |
干电池的负极反应是：Zn-2e═Zn2+，现以干电池作电源电解32.4g 34%的硝酸钾溶液，一段时间后，测得溶液中溶质的质量分数为36%，则干电池中消耗锌的物质的量为（ ）
| A、0.3mol |
| B、0.05mol |
| C、0.2mol |
| D、0.1mol |