Question

3．在含有Cl^-、Br^-、I^-的溶液中，已知其浓度均为0.1m01/L，已知AgCl、AgBr、AgI的溶度积分别为1.6×10^-10、4．l×10^-15、1.5×10^-16，若向混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液，试回答：
①当AgBr沉淀开始析出时，溶液中Ag⁺浓度是4.1×10^-14mo1/L．
②当AgC1沉淀开始析出时，溶液中的Br^-、I^-是否完全沉淀是（当溶液中离子浓度小于1.0×10^-5mo1/L时，认为己沉淀完全，本空选填“是”或“否”）．

Answer 1

分析 ①根据溶度积常数计算各沉淀生成时所需银离子的浓度；
②计算出溴离子、碘离子浓度分别为1.0×10^-5mol/L时银离子浓度，然后根据氯化银开始沉淀时银离子浓度进行比较，即可判断当AgC1沉淀开始析出时，溶液中的Br^-、I^-是否完全沉淀．

解答 解：①当生成AgBr沉淀时，所需银离子的浓度为：c（Ag⁺ ）=$\frac{4.1×1{0}^{-15}}{0.1}$mol/L=4.1×10^-14mol/l，
故答案为：4.1×10^-14mo1/L；
 ②当生成AgCl沉淀时，所需银离子的浓度为：c（Ag⁺ ）=$\frac{{K}_{sp}}{c（C{l}^{-}）}$=$\frac{1.6×1{0}^{-10}}{0.1}$mol/L=1.6×10^-9mol/l；
溶液中离子浓度小于1.0×10^-5mol/L时，认为己沉淀完全；Br^-沉淀完全时，溶液中Ag⁺浓度为：c（Ag⁺）=$\frac{4.1×1{0}^{-15}}{1×1{0}^{-5}}$mol/L=4.1×10^-10mol/l＜1.6×10^-9mol/l，可见Br^-已经完全沉淀；
I^-离子完全沉淀时，溶液中银离子浓度为：c（Ag⁺）=$\frac{1.5×1{0}^{-16}}{1×1{0}^{-5}}$mol/L=1.5×10^-11mol/l＜1.6×10^-9mol/l，可见I^-已经完全沉淀，
故答案为：是．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，题目难度中等，明确溶解平衡及其影响因素为解答关键，注意掌握溶度积的概念及表达式，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．