题目内容

14．为比较不同的催化剂对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验．下列叙述中不正确的是（　　）
A．图1实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小
B．若图1所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好
C．用图2装置可测定反应产生的气体体积
D．为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

分析 A、据反应剧烈程度和反应现象的关系判断；
B、若图甲所示实验中反应速率①＞②，则能够说明FeCl3比CuSO4对H2O2分解催化效果好；
C、据化学反应速率的概念分析；
D、据气密性检查原理判断．

解答 解：A、反应速率可以通过观察产生气泡的快慢来判断，故A正确；
B、若图甲所示实验中反应速率①＞②，则能够说明FeCl3比CuSO4对H2O2分解催化效果好，但不一定是Fe3+和Cu2+，可能是硫酸根离子和氯离子，故B错误；
C、反应速率可以用单位时间内产生气体的快慢表示，故C正确；
D、关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，若气密性不好，气体就能够加入，活塞不能回到原位，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了化学反应速率的测定实验，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
4．下列有机反应的叙述中，错误的是（　　）
A．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4，6-三氯甲苯
B．苯乙烯在一定条件下催化加氢可生成乙基环己烷
C．乙烯与溴水反应生成1，2-二溴乙烷
D．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯
5．Ⅰ．下列实验方案设计中，可行的DE
A．加稀硝酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
B．用澄清石灰水试液鉴别SO2和CO2两种气体
C．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物
D．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液
E．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
Ⅱ．工业上用黄铜矿炼铜，其反应如下：
8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
（一）上述冶炼过程每产生1.6molSO2．转移电子的物质的量是10mol
（二）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．方法为
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，搅拌，过滤，将沉淀洗涤、干燥、充分煅烧得到固体A
（1）步骤①中过滤实验所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯．
（2）今有黄铜矿样品40g，在步骤②中充分煅烧所得的固体A的质量为16g，求该样品中CuFeS2的质量分数92%
（3）验证炉渣中含有FeO，选择的试剂是先加A，再加E．
A．稀硫酸   B．稀硝酸　C．浓盐酸  D．KSCN溶液  E．KMnO4溶液   F．NaOH溶液．
2．下列事实与氢键无关的是（　　）
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．水结成冰体积膨胀，密度变小
C．NH3易液化
D．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高
9．某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物的性质．过程如下：
【提出问题】
①在元素周期表中，Cu、Al位置接近，Cu不如Al活泼，Al（OH）3具有两性，Cu（OH）2也具有两性吗？
②通常情况下，Fe2+的稳定性小于Fe3+的，Cu+的稳定性小于Cu2+的吗？
③CuO有氧化性，能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？
【实验方案】
（1）解决问题①需用到的药品有CuSO4溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液（填试剂名称，一种或多种），同时进行相关实验．
（2）解决问题②的实验步骤和现象如下：取 98g Cu（OH）2固体，加热至80～100℃时，得到80g黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A．冷却后称量，A的质量为72g，A的化学式为Cu2O．向A中加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，则反应的离子方程式为Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
（3）为解决问题③，设计的实验装置如图所示（夹持及尾气处理装置未画出）：实验中观察到CuO变为红色物质．查资料可知，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为N2．

【实验结论】
（4）Cu（OH）2具有两性．证明Cu（OH）2具有两性的实验现象是Cu（OH）2既能溶解于强酸，又能溶解于强碱．
（5）根据实验方案（2），得出的Cu+和Cu2+稳定性大小的结论：在高温时Cu+稳定性大于Cu2+；在酸性溶液中Cu2+稳定性大于Cu+．
（6）CuO能被NH3还原．有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物．请你设计一个简单的实验方案验证NH3与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A：
取NH3与CuO反应后生成的红色物质少许，加入稀硫酸中，若溶液变为蓝色，说明红色物质中含有A，反之则无．
19．下列说法中正确的是（　　）
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．非金属元素之间不可能形成离子化合物
C．气体分子间一定存在分子间作用力，但分子内不一定含共价键
D．两种不同的非金属元素形成的化合物只存在极性共价键
6．现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期．
①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半径（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.750.82
最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3
-2-3-1-3
回答下列问题：
（1）①在元素周期表中的位置是（周期、族）第二周期第VIA族．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4；碱性最强的化合物的电子式是：．
（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）NH3＞PH3．
（4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．
（5）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
3．在含有Cl-、Br-、I-的溶液中，已知其浓度均为0.1m01/L，已知AgCl、AgBr、AgI的溶度积分别为1.6×10-10、4．l×10-15、1.5×10-16，若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，试回答：
①当AgBr沉淀开始析出时，溶液中Ag+浓度是4.1×10-14mo1/L．
②当AgC1沉淀开始析出时，溶液中的Br-、I-是否完全沉淀是（当溶液中离子浓度小于1.0×10-5mo1/L时，认为己沉淀完全，本空选填“是”或“否”）．
4．抗癌药物是己烷雌酚白色粉末，难溶于水，易溶于乙醇．它的一种合成原理如图1：

有关的实验步骤为（实验装置见图2）：
①向装置A中依次加入沸石、一定比例的试剂X和金属钠．
②控制温度300℃，使反应充分进行．
③向冷却后的三颈烧瓶内加入HI溶液，调节pH至4～5．
④在装置B中用水蒸气蒸馏，除去未反应的试剂X．
⑤…
（1）装置A中冷凝管由a端（填“a”或“b”）通入冷凝水．
（2）步骤③中反应的化学方程式为．
（3）装置B在进行水蒸气蒸馏之前，需进行的操作为检验装置气密性，玻璃管的作用为平衡气压，检查装置是否阻塞．
（4）当观察到装置B的冷凝管中液体变为无色透明，说明水蒸气蒸馏结束．
（5）进行步骤⑤实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）：
a．过滤； b．加入水进行反萃取；c．冷却、抽滤，用水洗涤晶体；d．向三颈烧
瓶中加入乙醇，得己烷雌酚的乙醇溶液．正确的操作顺序是dbca（填字母）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网