题目内容
15．在SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl的中，Cl2是氧化剂，SO2是还原剂，被氧化的物质是SO2，被还原的物质是Cl2，转移的电子数目是2e-．分析 含元素化合价升高的物质为还原剂，该元素在反应中被氧化；含元素化合价降低的物质为氧化剂，该元素在反应中被还原；根据S元素的化合价变化来计算转移电子的物质的量．
解答 解：在SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl反应中，S元素的化合价由+4价升高为+6价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，则SO2为还原剂，被氧化，Cl2为氧化剂，被还原，转移的电子数目是2e-，故答案为：Cl2；SO2；SO2；Cl2；2e-．
点评 本题考查氧化还原反应，明确反应中的基本概念，并学会利用元素的化合价来分析氧化剂、还原剂、计算转移的电子数，难度不大．
练习册系列答案
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5．下列离子方程式中正确的是（ ）
| A． | 碳酸钠溶液与石灰乳的反应：CO32-+Ca 2+=CaCO3↓ | |
| B． | 硝酸银溶液与食盐水的反：Ag++Cl-=AgCl↓ | |
| C． | 锌与盐酸的反应：Zn+2H++2Cl -=Zn 2++2Cl-+H2↑ | |
| D． | 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe 3++3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe（OH）3↓+3H+ |
利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．
3．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法不正确的是（ ）
| A． | W、Y、R的简单离子半径依次增大 | |
| B． | X、R、Z都可与Y形成两种化合物 | |
| C． | X2Y的热稳定性强于X2R、沸点也高于X2R，但解释的理由不相同 | |
| D． | Z元素分别与X元素和Y元素形成的化合物都是离子晶体，均能与水反应且一定生成了强碱和无色气体 |
20．下列关于氯气的叙述正确的是（ ）
| A． | 钠在氯气中燃烧产生白色烟雾 | |
| B． | 红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色烟雾 | |
| C． | 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 | |
| D． | 氯气可用于漂白，这是氯气的漂白作用 |
7．
（1）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
①有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是C．
A．电解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
B．高温使水分解制氢：2H2O（g） $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2+O2
C．太阳能催化分解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H2↑+O2↑
D．天然气制氢：CH4+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO+3H2
②CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0mol•L-1，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．从0min到10min，v（H2）=0.225mol•（L•min）-1
②能说明上述反应达到平衡状态的是D．
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
（2）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
①参考合成反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数．下列说法正确的是AC．
A．该反应正反应是放热反应
B．该反应在低温下不能自发进行，在高温下可自发进行
C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1molCO和0.2molH2．达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
D．工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高
②若容器容积不变，则下列措施可提高反应CO转化率的是B．
A．充入CO，使体系总压强增大 B．将CH3OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大 D．使用高效催化剂．
（1）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．①有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是C．
A．电解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
B．高温使水分解制氢：2H2O（g） $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2+O2
C．太阳能催化分解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H2↑+O2↑
D．天然气制氢：CH4+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO+3H2
②CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0mol•L-1，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．从0min到10min，v（H2）=0.225mol•（L•min）-1
②能说明上述反应达到平衡状态的是D．
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
（2）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
①参考合成反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数．下列说法正确的是AC．
| 温度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
| 平衡常数 | 667 | 13 | 1.9×10-2 | 2.4×10-4 | 1×10-5 |
B．该反应在低温下不能自发进行，在高温下可自发进行
C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1molCO和0.2molH2．达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
D．工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高
②若容器容积不变，则下列措施可提高反应CO转化率的是B．
A．充入CO，使体系总压强增大 B．将CH3OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大 D．使用高效催化剂．
4．胃酸的主要成分是（ ）
| A． | 盐酸 | B． | 醋酸 | C． | 硫酸 | D． | 硝酸 |
6．下列各化合物的命名中正确的是（ ）
| A． | CH2=CH-CH=CH2 1，4-丁二烯 | B． |  3-丁醇 | ||
| C． |  甲基苯酚 | D． |  2-甲基丁烷 |