题目内容
4．胃酸的主要成分是（ ）| A． | 盐酸 | B． | 醋酸 | C． | 硫酸 | D． | 硝酸 |
分析 根据胃液中的胃酸是盐酸分析即可．
解答 解：胃酸的主要成分为盐酸，化学式为：HCl，故A符合，
故选A．
点评 本题考查胃酸的主要成分，掌握胃酸的主要成分为盐酸即可解答，题目较简单．
练习册系列答案
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14．我国古代在造纸、陶瓷、冶铸、火药等方面创造了灿烂的科技发明史．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 陶瓷的主要成分属于硅酸盐 | |
| B． | 青铜的熔点比组份金属铜和锡都高 | |
| C． | 利用SO2漂白纸张时只发生了物理变化 | |
| D． | 黑火药反应2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，氧化剂只有KNO3 |
根据所学知识完成下列填空．
9．丁烷（分子式C4H10）广泛应用于家用液化石油气，也用于打火机中作燃料，下列关于丁烷叙述正确的是（ ）
| A． | 在常温常压下，C4H10是液体 | |
| B． | 丁烷有正丁烷与异丁烷两种同分异构体 | |
| C． | C4H10与C9H20互为同系物 | |
| D． | C4H10进行一氯取代后共生成两种沸点不同的产物 |
16．FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性．
I．实验室制备FeBr2
实验室用如图所示装置制取溴化亚铁．其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两只耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉．实验开始时先将铁粉加热至600℃～700℃，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始，不断将d中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在E管的一端有黄绿色鳞片状溴化亚铁．
请回答：
（1）仪器D的名称是蒸馏烧瓶．给D加热最好选择下列加热器中的b．
（2）若在A中烧瓶中盛固体CaCO3，a中盛6mol•L-1盐酸，为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置所装的试剂是：B为盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，C为盛有浓H2SO4的洗气瓶．为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有碱性溶液的尾气吸收装置．
（3）实验时，装置D和E的橡胶塞最好用铝箔包住，且连接D、E之间的橡胶管尽可能短的原因是Br2有腐蚀性，腐蚀橡胶塞．
（4）①E管反应前先通入一段时间CO2，其主要作用是排净容器里的空气；
②反应过程中要继续通入CO2，其主要作用是将Br2蒸气带入反应器中．
II．探究FeBr2的还原性
某课外小组学生对Cl2与FeBr2溶液反应进行实验探究．
（5）现象i中溶液由浅绿色逐渐变黄．某学生猜测可能原因：①Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，使溶液呈黄色；②Cl2将Br-氧化为Br2，使溶液呈黄色．请设计实验证明现象i中溶液由浅绿色变黄色的原因是原因①还是原因②：取5mL上述黄色溶液于试管中，向该溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明原因①对，否则不成立；取5mL上述黄色溶液于试管中，向其中滴加少量四氯化碳，震荡，若CCl4层呈橙红色，说明原因②对，否则不成立．
（6）若向上述FeBr2溶液中通入224mL Cl2（标准状况），则反应的离子方程式为2Cl2+2Br-+2Fe2+═2Fe3++4Cl-+Br2．
I．实验室制备FeBr2
实验室用如图所示装置制取溴化亚铁．其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两只耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉．实验开始时先将铁粉加热至600℃～700℃，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始，不断将d中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在E管的一端有黄绿色鳞片状溴化亚铁．
请回答：
（1）仪器D的名称是蒸馏烧瓶．给D加热最好选择下列加热器中的b．
（2）若在A中烧瓶中盛固体CaCO3，a中盛6mol•L-1盐酸，为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置所装的试剂是：B为盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，C为盛有浓H2SO4的洗气瓶．为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有碱性溶液的尾气吸收装置．
（3）实验时，装置D和E的橡胶塞最好用铝箔包住，且连接D、E之间的橡胶管尽可能短的原因是Br2有腐蚀性，腐蚀橡胶塞．
（4）①E管反应前先通入一段时间CO2，其主要作用是排净容器里的空气；
②反应过程中要继续通入CO2，其主要作用是将Br2蒸气带入反应器中．
II．探究FeBr2的还原性
某课外小组学生对Cl2与FeBr2溶液反应进行实验探究．
| 操 作 | 现 象 |
| 取0.1mol/L的FeBr2溶液100mL，测溶液的pH | pH试纸变红（约为4） |
 | ⅰ．开始通入100mLCl2（折合标准状况），溶液由浅绿色逐渐变黄； ⅱ．稍后，继续通入Cl2，溶液黄色加深，变为棕黄色； iii．稍后，溶液由棕黄色变浅，最终变为黄色 |
（6）若向上述FeBr2溶液中通入224mL Cl2（标准状况），则反应的离子方程式为2Cl2+2Br-+2Fe2+═2Fe3++4Cl-+Br2．
13．
最近我国科学家发明“可充电钠-二氧化碳电池”（如图），放电时电池总反应为：4Na+3CO2═2Na2CO3+C．下列说法错误的是（ ）
最近我国科学家发明“可充电钠-二氧化碳电池”（如图），放电时电池总反应为：4Na+3CO2═2Na2CO3+C．下列说法错误的是（ ）| A． | 电池工作温度可能在200℃以上 | |
| B． | 充电时，钠箔与外接电源的负极相连 | |
| C． | 该电池放电时吸收二氧化碳，充电时放出二氧化碳 | |
| D． | 放电时，正极的电极反应为：4Na++3CO2+4e-═2Na2CO3+C |