题目内容
20.25℃时,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )| A. | pH=7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中:3c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-) | |
| B. | 0.1mol•L-1的KHA溶液,其PH=10:c(K+)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+) | |
| C. | 20mL0.1mol•L-1醋酸钠溶液与10mL 0.1mol•L-1盐酸混合后的溶液中: 2 c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2 c(OH-) | |
| D. | 在25mL 0.1 mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1CH3COOH溶液,溶液pH变化如图所示,在A、B间任一点,溶液中一定都存在下列关系:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
分析 A.从溶液电中性的角度分析;
B.0.1mol•L-1的KHA溶液,其PH=10,说明HA-水解程度大于HA-电离程度;
C.20mL 0.1mol•L-1醋酸钠溶液与10mL 0.1mol•L-1盐酸混合,溶液溶质为CH3COOH和CH3COONa的混合物,从电荷守恒和物料守恒的角度分析;
D.当加入醋酸的物质的量较少时,C(OH-)>c(CH3COO-).
解答 解:A.pH=7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-),pH=7,则存在c(H+)=c(OH-),则c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-),故A错误;
B.0.1mol•L-1的KHA溶液,其PH=10,说明HA-水解程度大于HA-电离程度,且水解程度较低,溶液中存在C(K+)>C(HA-)>C(OH-),故B错误;
C.20mL 0.1mol•L-1醋酸钠溶液与10mL 0.1mol•L-1盐酸混合,溶液溶质为CH3COOH和CH3COONa的混合物,根据电荷守恒可知:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-),根据物料守恒可知c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Cl-),二者联式可得2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-),故C正确;
D.当加入醋酸的物质的量较少时,C(OH-)>c(CH3COO-),故D错误.
故选C.
点评 本题考查离子浓度的大小比较,题目难度中等,本题注意溶液电中性、物料守恒的运用,为解答该类题目的常用方法,也是易错点,做题时注意体会.
练习册系列答案
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有关反应的化学方程式为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液样品为15mL,滴定生成的草酸消耗0.001mol•L-1的KMnO4溶液15.0mL,则这种血液样品中的含钙量为( )
有关反应的化学方程式为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液样品为15mL,滴定生成的草酸消耗0.001mol•L-1的KMnO4溶液15.0mL,则这种血液样品中的含钙量为( )
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