题目内容

6．判断以下叙述正确的是CDEF
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号LMQRT
原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066
主要化合价+2+3+2+6、-2-2
A．L2+、R2-的核外电子数相等
B．单质与稀盐酸反应的速率L＜Q
C．M与T形成的化合物一定具有两性
D．氢化物的沸点为HnT＞HnR
E．T与R形成的TR2、TR3均为共价化合物
F．Q与M的单质均能与盐酸、NaOH溶液反应放出氢气．

分析 主族元素中，元素最高正化合价与其族序数相等，元素最低负化合价=族序数-8，原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数增大而减小，根据表中数据知，L、Q属于第IIA族元素，原子半径L＞Q，则L是Mg、Q是Be元素；
M为第IIIA族元素，M原子半径略小于Mg，则M是Al元素；
R、T属于第VIA族元素，R原子半径大于T，则R是S元素、T为O元素，
再结合物质的性质、结构分析解答．

解答 解：A．L2+是两个电子层，而R2-是三个电子层，所以电子数不相等，故A错误；
B．金属性越强，单质与稀盐酸反应的速率越快，L＞Q，故B错误；
C．M与T形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，故C正确；
D．水分子间存在氢键，所以氢化物的沸点为HnT＞HnR，故D正确；
E．T与R形成的SO2、SO3均为共价化合物，故E正确；
F．Be与Al处于对角线，性质相似，所以单质均能与盐酸、NaOH溶液反应放出氢气，故F正确；故选：CDEF．

点评 本题考查了原子结构和元素性质的关系，明确元素化合价与其族序数的关系、原子半径大小规律即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．可逆反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
（　　）
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO 
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A．①④B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤
17．下列反应不属于取代反应的是（　　）
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14．某有机物在气态时与相同状况下的H2的密度之比为30：1，又知12.0g该有机物与足量钠反应放出0.2g H2，且不能发生银镜反应，符合条件的有机物可能有（　　）
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11．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，下列说法不正确的是（　　）
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18．五种前四周期元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的位置如图所示．下列有关元素的叙述中，正确的是（　　）
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15．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
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5．根据磷元素的原子结构示意图（如图所示），做出如下推理，其中与事实不符的是（　　）
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B．磷元素是非金属元素
C．磷原子比氮原子和硫原子的得电子能力强
D．磷的最高价氧化物的水化物可以写成H3PO4或HPO3

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