NA为阿伏伽德罗常数.下列叙述错误的是( )A．20g D2O中含的质子数为10NAB．25℃.pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAC．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD．常温下.22.4L CO2气体的分子总数小于NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（　　）

	A．	20g D₂O中含的质子数为10N_A
	B．	25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH^-的数目为0.1N_A
	C．	46g NO₂和N₂O₄混合气体中含有原子总数为3N_A
	D．	常温下，22.4L CO₂气体的分子总数小于N_A

分析 A、求出重水的物质的量，然后根据重水中含10个质子来分析；
B、溶液体积不明确；
C、NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂；
D、常温下，气体摩尔体积大于22.4L．

解答解：A、20g重水的物质的量为1mol，而重水中含10个质子，故1mol重水中含10N_A个质子，故A正确；
B、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故B错误；
C、NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，则含3N_A个原子，故C正确；
D、常温下，气体摩尔体积大于22.4L，故22.4L二氧化碳的物质的量小于1mol，分子个数小于NA个，故D正确．
故选B．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

练习册系列答案

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2．下列实验装置正确且能达到相应实验目的是（　　）

	A．	配制0.1mol•L^-1的NaOH溶液		B．	制取NaHCO₃
	C．	收集乙烯并检验乙烯与溴水的反应		D．	证明铁钉析氢腐蚀

3．

甲烷分子中的4个氢原子都可以被取代，若甲烷分子中的4个氢原子分别被苯基和氯原子取代得到的分子如图所示，对该分子的描述正确的是（　　）

	A．	此分子可以产生两种同分异构体		B．	所有碳原子都在同一平面内
	C．	此分子属于极性分子		D．	此物质属芳香烃内物质

20．下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是（　　）

H₂O

P₄

CH₄

7．雷雨天气中，发生自然固氮的氮元素在土壤中的主要存在形式是（　　）

NH₄⁺

NO₃^-

HNO₃

NH₃•H₂O

17．下列物质①乙烷 ②乙醇 ③丙烷，沸点由低到高的顺序正确的是（　　）

4．下列关于二氧化硫和二氧化氮的叙述中正确的是（　　）

	A．	两种气体都是无色、有毒的，且都可用水吸收以消除对空气的污染
	B．	二氧化硫和二氧化氮分别为硫和氮的最高价氧化物
	C．	两种气体都与酸雨的形成有关
	D．	两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸

4．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）₃胶体的制备实验．
甲同学：向1mol•L^-1的FeCl₃溶液中加少量NaOH溶液．
乙同学：直接加热饱和FeCl₃溶液．
丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl₃饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．
试回答下列问题：
（1）其中操作正确的同学是丙同学．
（2）证明有Fe（OH）₃胶体生成的实验操作是用激光笔照射溶液，若出现明显的光路，则说明有Fe（OH）₃胶体生成，利用的胶体性质是丁达尔效应．
（3）在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来．丁同学利用所制得的Fe（OH）₃胶体进行实验：①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）₃胶体微粒带正（填“正”或“负”）电荷．②向其中加入饱和Na₂SO₄溶液，产生的现象是有红褐色沉淀生成．

5．用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	密闭容器中，0.5molN₂与1.5molH₂充分反应后所得的氨分子数为N_A
	B．	25℃时，1LpH=13的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A
	C．	46g由Na₂O₂和N₂O₄组成的混合气体中含有的氧原子数为N_A
	D．	含2molH₂SO₄的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2N_A

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