现有甲.乙.丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验．甲同学:向1mol•L-1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液．乙同学:直接加热饱和FeCl3溶液．丙同学:向25mL沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色.停止加热．试回答下列问题:(1)其中操作正确的同学是丙同学．3胶体生成的实验操作是用激光笔照射溶液.若� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）₃胶体的制备实验．
甲同学：向1mol•L^-1的FeCl₃溶液中加少量NaOH溶液．
乙同学：直接加热饱和FeCl₃溶液．
丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl₃饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．
试回答下列问题：
（1）其中操作正确的同学是丙同学．
（2）证明有Fe（OH）₃胶体生成的实验操作是用激光笔照射溶液，若出现明显的光路，则说明有Fe（OH）₃胶体生成，利用的胶体性质是丁达尔效应．
（3）在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来．丁同学利用所制得的Fe（OH）₃胶体进行实验：①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）₃胶体微粒带正（填“正”或“负”）电荷．②向其中加入饱和Na₂SO₄溶液，产生的现象是有红褐色沉淀生成．

分析（1）制备氢氧化铁胶体的方法：向25ml沸水中逐滴加入1～2mL FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热；
（2）只有胶体具有丁达尔效应，可以验证胶体的产生；制备Fe（OH）₃胶体的原理是利用盐类的水解，氯化铁水解生成氢氧化铁胶体；
（3）胶体的电泳实验证明了胶体胶粒是带电的；向胶体中加入可溶性的盐、加热、搅拌等条件会使胶体聚沉．

解答解：（1）甲同学向1mol•L^-氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液，会发生复分解反应生成红褐色沉淀，乙同学直接加热饱和FeCl₃溶液，三价铁会水解生成红褐色沉淀，制备氢氧化铁胶体的方法：向25ml沸水中逐滴加入1～2mL FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，
故答案为：丙同学；
（2）胶体具有丁达尔效应：当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，则证明有胶体生成；这是利用了胶体的丁达尔效应．
故答案为：用激光笔照射溶液，若出现明显的光路，则说明有Fe（OH）₃胶体生成；丁达尔效应；
（3）胶体具有电泳性质，电泳实验证明了胶体胶粒带点，胶粒向负极移动，说明Fe（OH）₃胶粒带正电，胶体具有聚沉的性质，向胶体中加入可溶性的盐、加热、搅拌等条件会使胶体聚沉，
故答案为：正；有红褐色沉淀生成．

点评本题考查Fe（OH）₃胶体的制备知识，注意氢氧化铁胶体的聚沉以及沉淀的溶解原因是解答本题的关键，注意胶体有电泳、聚沉等性质，题目难度中等．

练习册系列答案

相关题目

11．下列离子在水溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	NH₄⁺、CH₃COO^-、Cl^-、NO₃^-		B．	Ba²⁺、Al³⁺、HCO₃^-、NO₃^-
	C．	Fe²⁺、H⁺、S₂O₃^2-、NO₃^-		D．	Na⁺、Al³⁺、AlO₂^-、SO₄^2-

12．N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（　　）

	A．	20g D₂O中含的质子数为10N_A
	B．	25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH^-的数目为0.1N_A
	C．	46g NO₂和N₂O₄混合气体中含有原子总数为3N_A
	D．	常温下，22.4L CO₂气体的分子总数小于N_A

9．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

	A．	铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸
	B．	水玻璃能与酸反应，可用作生产黏合剂和防火剂
	C．	NaNO₂具有碱性，可用于使铁零件表面生成Fe₃O₄
	D．	FeCl₃溶液能与Cu反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂

16．室温下．下列指定溶液中微粒的浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液中：c（CI^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	B．	0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
	C．	0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液与同浓度等体积盐酸混合的溶液中：c（Na⁺）＞c（CI^-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）
	D．	0.2mol•L^-1H₂C₂O₄（弱酸）与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合的溶液中：2[c（H⁺）-c（OH^-）]=3c（C₂O₄^2-）-c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）

9．NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛，请回答下列问题：

（1）相同条件下，pH相同的NH₄Al（SO₄）₂中c（NH₄⁺）＞（填“=”、“＞”或“＜”）NH₄HSO₄中c（NH₄⁺）．
（2）如图一是0.1mol•L^-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．
①其中符合0.1mol•L^-1 NH₄Al（SO₄）₂的pH随温度变化的曲线是I（填写字母）；
②室温时，0.1mol•L^-1 NH₄Al（SO₄）₂中2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）=10^-3 mol•L^-1（填数值）
（3）室温时，向100mL 0.1mol•L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图二所示．试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a；在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

16．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	向氯水中加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅
	B．	对2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）平衡体系，体积缩小，压强增大可使颜色变深
	C．	合成氨反应中用过量氮气与氢气反应可以提高氢气的转化率
	D．	将混合气中的氨气液化后不停的分离出来，有利于合成氨的反应

13．（1）向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁溶液，继续煮沸液体至红褐色色，得到Fe（OH）₃胶体，写出反应的化学方程式是FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl；
（2）将其装入U形管内，插入两个惰性电极，接通直流电，一段时间后发现负极附近的颜色加深，这种现象称为电泳；
（3）向其中加入少量的盐酸，发生的现象是产生红褐色沉淀，这是发生了胶体的聚沉；
（4）提纯此分散系常常采用的方法叫渗析；
（5）当一束强光通过Fe（OH）₃胶体时，从侧面可看到一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔效应；
（6）Fe（OH）₃胶体中加入硅酸胶体，胶体变得浑浊，这是发生了胶体聚沉，硅酸胶体粒子带负电荷．

2．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡时，各物质的物质的量之比为n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入A、B、C，则（　　）

	A．	平衡正向移动
	B．	再达平衡时，n（A）：n（B）：n（C）仍为2：2：1
	C．	再达平衡时，C的体积分数减小
	D．	再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小

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