Question

（1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
①比较两溶液的pH，盐酸

 

（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，写出醋酸的电离方程式

 

．
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈

 

（填“酸性”、“中性”或“碱性”），其原因是（用离子方程式表示）

 

．
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为

 

（填字母，下同），当测得溶液的pH＜7时，溶液中离子的浓度大小为

 

．
a．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
b．c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
c．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
d．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（2）氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有：①

 

，②

 

；用离子方程式表示产生上述现象的原因

 

．在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象，这种单质是

 

（填字母）
A．碳B．硫 C．镁  D．铜．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的原理,离子浓度大小的比较

专题：

分析：（1）①醋酸是弱酸，盐酸是强酸，所以C（H⁺）=C（HCl）=C（CH₃COOH）＜C（H⁺），根据氢离子浓度大小确定pH的大小；醋酸是弱电解质；
②醋酸钠是强碱弱酸盐，因水解导致其溶液呈碱性；
③当pH=7时，c（H⁺）=c（OH^-），当pH＜7时，c（H⁺）＞c（OH^-），结合电荷守恒判断；
（2）氯化铁水解呈酸性，可使碳酸钙溶解生成二氧化碳气体，溶液中水解平衡正向进行生成，以此解答；饱和氯化铁溶液中存在Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，若生成气体和红褐色沉淀，平衡正向进行，且加入的物质和酸反应放出氢气．

解答： 解：（1）①盐酸是强酸，醋酸是弱酸，相同温度和相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸中氢离子浓度大于醋酸中氢离子浓度，所以醋酸的pH大于盐酸的pH，CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，故答案为：＜；CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
②醋酸钠是强碱弱酸盐，因水解导致其溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性，水解方程式为：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
故答案为：碱性；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
③当pH=7时，c（H⁺）=c（OH^-），溶液存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），则c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），中性溶液中氢离子或氢氧根离子浓度较小，则c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），所以有c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故选b；
当pH＜7时，c（H⁺）＞c（OH^-），溶液存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），则c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），
若溶液中酸浓度远远大于醋酸钠时，c（H⁺）＞c（Na⁺），若醋酸钠浓度远远大于醋酸浓度时，c（Na⁺）＞c（H⁺），故选c；
故答案为：b；c；
（2）氯化铁水解呈酸性，Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，可使碳酸钙溶解，反应的方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，反应消耗H⁺，使c（H⁺）减小，引起水解平衡向右移动，导致Fe（OH）₃增多，溶液颜色变深或溶液为红褐色或久置有红褐色沉淀；在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会发生类似上述现象的反应，平衡正向进行，且加入的物质和酸反应放出氢气，选项中AB是非金属单质不能和酸反应，铜是金属不能和稀酸反应，镁和溶液中稀酸反应生成氢气，促进平衡正向进行，生成氢氧化铁红褐色沉淀；
故答案为：有无色无味气体生成；溶液颜色变深或溶液为红褐色或久置有红褐色沉淀；Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺、CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；C．

点评：本题考查离子浓度的大小比较和盐的水解的知识，题目难度中等，本题注意溶液电中性原则的应用．