题目内容
（8分）利用生产钛白的副产品绿矾（FeSO4•7H2O）制备还原铁粉的步骤如下：将绿矾溶于稀硫酸溶液，向其中滴加(NH4)2CO3溶液，得到FeCO3•nH2O沉淀，静置，过滤，洗涤，干燥，再将FeCO3与煤粉一起焙烧，最终制得还原铁粉。涉及的主要反应有：FeCO3 
FeO + CO2， C+CO 2
2CO， CO + FeO
Fe + CO2，Ks5u
（1）检验绿矾是否已有部分氧化的方法是 ▲ 。
（2）证明沉淀已经洗涤干净的方法是 ▲ 。
（3）干燥过程中少量FeCO3•nH2O被氧化为FeOOH，反应方程式为： ▲ 。
（4）实际生产中，所得沉淀仍含少量硫酸盐，在焙烧过程中需加入CaCO3进行脱硫处理，下图为加CaCO3和不加CaCO3对还原铁粉的产率的影响，根据图像分析，CaCO3的另一作用为 ▲ 。Ks5u
（8分）（1）取少量绿矾溶于水，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，表明绿矾已有部分氧化。（2分）
（2）取少量最后一次洗涤液于试管，滴入BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，表明沉淀已洗涤干净。（2分）
（3）4FeCO3·nH2O +O2 = 4FeOOH + 4CO2↑ + (4n-2)H2O （2分）
（4）分解产生CO2与C反应生成还原剂CO。（2分）
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