题目内容
16．对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）能增大正反应速率的措施是（ ）| A． | 移去部分SO3 | B． | 增大容器容积 | C． | 降低体系温度 | D． | 通入大量O2 |
分析 增大正反应速率，可增大反应物浓度，升高温度，增大压强，或加入催化剂等，以此解答该题．
解答 解：A．移去部分三氧化硫，反应物的浓度不变，生成物的浓度减小，化学平衡向正反应方向移动，所以正反应速率减小，故A错误；
B．增大容器容积，减小了体系的压强，压强减小，正反应速率减小，故B错误；
C．降低体系的温度，正逆反应速率都减小，故C错误；
D．通入大量O2，反应物浓度增大，反应速率增大，故D正确．
故选D．
点评 本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于从浓度的角度考查该题，为高考常见题型，难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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6．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见如图）．下列说法正确的是
（ ）
（ ）
| A． | CO、SO2、SO3均是酸性氧化物 | |
| B． | 工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉 | |
| C． | 漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2 | |
| D． | 除去与水反应的两个反应，图示其余转化反应均为氧化还原反应 |
4．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法，如下表所示的实验中（可加热），下列试纸的选用、现象及对应结论均正确的一项是（ ）
| 选项 | 试剂 | 湿润的试纸 | 现象 | 结论 |
| A | Na2SO3，浓硫酸 | 品红试纸 | 褪色 | SO2具有漂白性 |
| B | 浓氨水，生石灰 | 蓝色石蕊试纸 | 变红 | 氨气为碱性气体 |
| C | 碘水 | 淀粉试纸 | 变蓝 | 碘具有氧化性 |
| D | Cu，浓硝酸 | 淀粉-KI试纸 | 变蓝 | NO2为酸性气体 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
11．下列离子方程式错误的是（ ）
| A． | 向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O | |
| B． | 等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2 和 HC1溶液混合：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ | |
| C． | 酸性介质中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O | |
| D． | 二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O |
1．关于金属性质和原因的描述不正确的是（ ）
| A． | 金属具有光泽是因为金属阳离子吸收了某些波长的可见光造成的 | |
| B． | 金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电 | |
| C． | 金属具有良好的导热性，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量 | |
| D． | 金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键 |
8．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（ ）
| A． | 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 | |
| B． | 氧化性由强到弱顺序为Cl2＞Br2＞KBrO3＞KClO3 | |
| C． | 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：1 | |
| D． | 反应③中1 mol KBrO3参加反应时有10 mol电子转移 |
5．过氧化钠可作为氧气的来源．常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
| 二氧化碳 | 碳酸钠 | 转移的电子 | |
| A | 1mol | NA | |
| B | 22.4L | 1mol | |
| C | 212g | 1mol | |
| D | 106g | 2NA |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
按要求写出下列化学方程式：
．