Question

16．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为：
2CH₃OH+3O₂+4OH^-$?_{充电}^{放电}$ 2CO₃^2-+6H₂O则下列说法错误的（　　）

• A． 放电时CH₃OH参与反应的电极为正极
• B． 充电时电解质溶液的pH逐渐增大
• C． 放电时负极的电极反应为：2CH₃OH-12e-+16OH^-═2CO₃^2-+12H₂O
• D． 充电时每生成1 mol CH₃OH转移6 mol电子

Answer 1

分析 放电时，相当于原电池的工作原理，正极上氧气发生得电子的还原反应，负极甲醇发生失电子的氧化反应；充电时，相当于电解池的工作原理，根据反应方程式来确定溶液的酸碱性并判断电子转移的量．

解答 解：A、放电时，相当于原电池的工作原理，负极发生失电子的氧化反应，根据总反应可知，放电时CH₃OH失电子，在负极上反应，故A错误；
B、充电时，相当于电解池的工作原理，根据总反应：2CH₃OH+3O₂+4OH^-$?_{充电}^{放电}$ 2CO₃^2-+6H₂O，生成大量的氢氧根离子，所以碱性增强，故电解质溶液的pH逐渐增大，故B正确；
C、放电时负极发生失电子的氧化反应，根据总反应：2CH₃OH+3O₂+4OH^-$?_{充电}^{放电}$ 2CO₃^2-+6H₂O，则负极的电极反应为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，故C正确；
D、充电时，根据总反应：2CH₃OH+3O₂+4OH^-$?_{充电}^{放电}$ 2CO₃^2-+6H₂O，每生成2molCH₃OH转移12mol电子，则每生成1molCH₃OH转移6mol电子，故D正确．
故选A．

点评 本题考查了化学电源新型电池，明确元素的化合价变化、氧化还原反应与原电池反应的关系是解答本题的关系，知道阴、阳极正好是原电池的负极、正极上反应的逆反应，为易错点．