Question

以下有关溶液（均在常温下）的结论正确的是（　　）

	A．	pH=1的盐酸与pH=5的盐酸等体积混合后pH=3
	B．	0.1mol/L醋酸溶液100 mL与0.2 mol/L氨水50 mL混合后能恰好完全中和
	C．	pH＞7的溶液中不可能存在CH3COOH分子
	D．	等浓度等体积的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后：c（CH3COO﹣）=c（K+）

　

Answer 1

考点：

pH的简单计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．

专题：

电离平衡与溶液的pH专题．

分析：

A、pH为1和pH为5的盐酸中c（H⁺）分别为：0.1mol/L、10^﹣5 mol/L，先计算混合溶液中c（H⁺），再根据pH计算方法计算混合溶液的pH；

B、0.1mol/L醋酸溶液100 mL与0.2 mol/L氨水50 mL两者的物质的量相等，恰好完全反应；

C、单一醋酸钠溶液pH＞7，也存醋酸分子；

D、等浓度等体积的KOH溶液和CH₃COOH溶液恰好完全反应，得强碱弱酸盐，呈碱性，c（H⁺）＜c（OH^﹣），电荷守恒c（CH₃COO^﹣）+c（OH^﹣）=c（K⁺）+c（H⁺），所以c（CH₃COO^﹣）＜c（K⁺）．

解答：

解：A、pH为2和pH为6的盐酸中c（H⁺）分别为：0.1mol/L、10^﹣6 mol/L，二者等体积混合，混合溶液中c（H⁺）=，pH=﹣lg=1.3，故A错误；

B、0.1mol/L醋酸溶液100 mL与0.2 mol/L氨水50 mL两者的物质的量相等，恰好完全反应，故B正确；

C、单一醋酸钠溶液pH＞7，也存醋酸分子，故C错误；

D、等浓度等体积的KOH溶液和CH₃COOH溶液恰好完全反应，得强碱弱酸盐，呈碱性，c（H⁺）＜c（OH^﹣），电荷守恒c（CH₃COO^﹣）+c（OH^﹣）=c（K⁺）+c（H⁺），所以c（CH₃COO^﹣）＜c（K⁺），故D错误；

故选B．

点评：

本题考查了酸、碱溶液中pH的简单计算，先计算混合溶液中氢离子浓度，再根据pH公式计算溶液pH，难度不大．