Question

取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入过量的锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（　　）

	A．	盐酸与锌反应放出氢气多
	B．	盐酸和醋酸分别与锌反应放出氢气一样多
	C．	醋酸与锌反应速率较大
	D．	盐酸和醋酸与锌反应的速率一样大

　

Answer 1

考点：

弱电解质在水溶液中的电离平衡；溶液pH的定义．

专题：

电离平衡与溶液的pH专题．

分析：

pH均等于2的盐酸和醋酸，氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，所以c（CH₃COOH）＞c（HCl），等pH等体积的盐酸和醋酸，n（CH₃COOH）＞n（HCl），盐酸和醋酸分别与足量锌反应时，酸的物质的量越多，生成氢气的量越大，酸与锌反应速率与氢离子浓度有关，氢离子浓度越大，反应速率越大．

解答：

解：A．pH均等于2的盐酸和醋酸，氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，所以c（CH₃COOH）＞c（HCl），等pH等体积的盐酸和醋酸，n（CH₃COOH）＞n（HCl），盐酸和醋酸分别与足量锌反应时，酸的物质的量越多，生成氢气的量越大，所以醋酸和锌反应生成的氢气比盐酸生成的氢气多，故A错误；

B．pH均等于2的盐酸和醋酸，氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，所以c（CH₃COOH）＞c（HCl），等pH等体积的盐酸和醋酸，n（CH₃COOH）＞n（HCl），盐酸和醋酸分别与足量锌反应时，酸的物质的量越多，生成氢气的量越大，所以醋酸和锌反应生成的氢气比盐酸生成的氢气多，故B错误；

C．当pH=2的盐酸和醋酸稀释2倍后，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以醋酸反应速率大，故C正确；

D．当pH=2的盐酸和醋酸稀释2倍后，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以醋酸反应速率大，故D错误；

故选C．

点评：

本题考查弱电解质电离，明确生成的氢气和酸的关系、反应速率和氢离子浓度关系即可解答，难度不大．