已知:①1mol某链烃最多能与1molHCl发生加成反应.生成1mol氯代烷,②1mol该氯代烷能与7molCl2发生取代反应.生成只含碳.氯的氯代烷．该烃可能是( )A．CH3CH=CH2B．CH2=CHCH=CH3C．CH3CH=CHCH3D．CH2=CH2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．已知：①1mol某链烃最多能与1molHCl发生加成反应，生成1mol氯代烷；②1mol该氯代烷能与7molCl₂发生取代反应，生成只含碳、氯的氯代烷．该烃可能是（　　）

A．

CH₃CH=CH₂

B．

CH₂=CHCH=CH₃

C．

CH₃CH=CHCH₃

D．

CH₂=CH₂

分析 1mol某链烃最多能和1molHCl发生加成反应，则分子含有1个C=C键；1mol该卤代烷能和7molCl₂发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃，卤代烃分子中含有7个H原子，其中1个H原子为链烃与HCl发生加成反应引入，所以链烃分子中含有6个H原子，据此结合选项判断．

解答解：①1mol某链烃最多能和1molHCl发生加成反应，则该烃分子含有1个C=C键；
②1mol该卤代烷能和7molCl₂发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃，卤代烃分子中含有7个H原子，其中1个H原子为链烃与HCl发生加成反应引入，所以链烃分子中含有6个H原子，
根据分析可知，该烃分子中含有1个碳碳双键、6个H原子，选项中只有CH₃CH=CH₂符合，
故选A．

点评本题考查了有机物分子式确定，题目难度中等，明确取代反应、加成反应原理为解答关键，注意熟练掌握常见有机物结构与性质，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

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（CH₃）₂CHOH

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CH₃C（C₂H₅）₂OH

3．科学家发现铂的两种化合物a和b，结构简式分别为

和

，a具有抗癌作用而b没有，则两者互为（　　）

20．下列说法中正确的组合是（　　）
①质子数相同的微粒一定是同种元素
②电子数相同的微粒不一定是同一种元素
③化学键是两个原子之间的相互作用力
④离子键和极性键只存在于化合物中
⑤化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因．

7．表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素，请按要求回答下列问题：

（1）A的原子结构示意图为

．D在元素周期表中的位置是第3周期ⅢA．
（2）A、B、E、F、G形成的气态氢化物中最稳定的是HF（填化学式）
A、B、C元素的离子半径由小到大的是Na⁺＜F^-＜O^2-（用离子符号表示）
（3）E、F、G的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的是HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄（用化学式表示
（4）A与C以原子个数比为1：1形成的化合物中所含化学键类型是离子键和非极性共价键．

17．

试回答下列问题：
（1）已知化合物B₃N₃H₆（硼氮苯）与C₆H₆（苯）的分子结构相似（如图），则硼氮苯的二氯代物的同分异构体的数目为4种．
（2）氟烷的麻醉作用比吗啡强100倍．已知氟烷的分子式为C₂HClBrF₃，则氟烷的同分异构体（不考虑手性异构）有4种．
（3）萘的分子式为C₁₀H₈，结构简式可以表示为

．萘的一氯代物有2种可能的结构，萘的六氯代物有10种可能的结构．

4．

卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
（1）卤族元素位于周期表的p区；溴的价电子排布式为4s²4p⁵．
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）₂形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键．
（3）请根据如表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是I

	氟	氯	溴	碘	铍
第一电离能（kJ/mol）	1681	1251	1140	1008	900

（4）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I^-+I₂=I₃^-．I₃^-离子的中心原子周围σ键电子对对数为2，孤电子对对数为3与KI₃类似的，还有CsICl₂等．已知CsICl₂不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列A式发生．
A．CsICl₂═CsCl+ICl B．CsICl₂═CsI+Cl₂
（5）已知ClO₂^-为V形，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO₂^-中心氯原子的杂化轨道类型为sp³，写出一个ClO₂^-的等电子体Cl₂O或OF₂．
（6）图1为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是AD．
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以配位数4交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
（7）已知CaF₂晶体（见图2）的密度为ρg/cm³，N_A为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca²⁺的核间距为a cm，则CaF₂的相对分子质量可以表示为$\frac{{a}^{3}ρ{N}_{A}}{4}$．

1．如表实验操作、现象和结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	常温下将Al片放入浓硝酸中	无明显变化	Al与浓硝酸不反应
B	将KI和FeCl₃溶液在试管中混合后，加入CCl₄，震荡，静置	下层溶液显紫红色	氧化性：Fe³⁺＞I₂
C	将可调高度的铜丝伸入到稀HNO₃中	溶液变蓝	Cu与稀HNO₃发生置换反应
D	向AgNO₃溶液中滴加过量氨水	溶液澄清	Ag⁺与NH₃•H₂O能大量共存

	A．	用托盘天平称取8.75 g食盐
	B．	用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸
	C．	用广泛pH试纸测得某溶液pH值为3.5
	D．	用碱式滴定管移取NaOH溶液23.10 mL

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