Question

14．下列说法正确的是（　　）

• A． 室温下，0.001 mol•L^-1的醋酸中由水电离的c（H⁺）=10^-11mol•L^-1
• B． Na₂CO₃溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+a c（X）+b c（Y），若X为HCO₃^-，则b=2
• C． 某温度下，浓度均为0.01mol•L^-1的盐酸和氢氧化钠溶液的pH分别为2和12
• D． 向0.1mol•L^-1氯化铵溶液滴加几滴浓盐酸，c（NH₄⁺）减小，PH增大

Answer 1

分析 A．醋酸为弱酸部分电离；
B．根据电荷守恒分析；
C．温度不知道，则Kw的数据不知，无法计算NaOH溶液的pH；
D．加浓盐酸，氢离子浓度增大．

解答 解：A．醋酸为弱酸部分电离，醋酸中氢离子浓度小于0.001 mol•L^-1，则氢氧根离子的浓度大于10^-11mol•L^-1，所以c（H⁺）＞10^-11mol•L^-1，故A错误；
B．Na₂CO₃溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2 c（CO₃^2-），若X为HCO₃^-，则b=2，故B正确；
C．温度不知道，则Kw的数据不知，氢氧化钠溶液中c（H⁺）=$\frac{Kw}{c（O{H}^{-}）}$，所以无法计算NaOH溶液的pH，故C错误；
D．向0.1mol•L^-1氯化铵溶液滴加几滴浓盐酸，抑制铵根离子的水解，则c（NH₄⁺）增大，加浓盐酸，氢离子浓度增大，pH减小，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了盐的水解、溶液中离子浓度的计算，题目难度不大，注意酸、碱、盐溶液中氢离子和氢氧根离子的计算方法．