题目内容

4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4 LSO3所含电子数约为40 NA
B．0.5 mol NH4HSO4晶体中，含有H+数目约为0.5 NA
C．92 g NO2、N2O4混合气体含有的N原子数为2NA
D．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA

分析 A、标况下，三氧化硫为固体；
B、NH4HSO4晶体中只存在NH4+和HSO4-；
C、NO2、N2O4的最简式均为NO2；
D、氯气作为氧化剂时被还原为-1价．

解答 解：A、标况下，三氧化硫为固体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B、NH4HSO4晶体中只存在NH4+和HSO4-，即NH4HSO4晶体中无氢离子，故B错误；
C、NO2、N2O4的最简式均为NO2，92g的混合气体中含有的NO2的物质的量n=$\frac{92g}{46g/mol}$=2mol，故含有2mol氮原子，故C正确；
D、氯气作为氧化剂时被还原为-1价，故1mol氯气得2mol电子，即2NA个，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
19．如图1所示，将封闭的甲烷和氯气混合气体（体积比为1：4）的装置放置在光亮的地方，让混合气体充分反应．
（1）使用饱和食盐水封闭混合气体的原因是氯气以及甲烷都不溶于饱和食盐水中．
（2）若两种气体恰好完全反应且只生成一种有机物，则反应的化学方程式为CH4+4Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+4HCl；
（3）经过几小时的反应后，U形管右管中液面的变化是B（填字母）
A升高  B将低   C不变   D无法确定
（4）已知CH4分子呈正四面体形状，如图2所示为一个立方体，已画出1个C原子，1个H原子和1个共价键（实线表示），请画出另外3个H原子的合适位置和3条共价键．
15．实验室对茶叶中铁元素的检验，可经以下四个步骤完成：①将茶叶灼烧灰化；②茶叶灰用浓硝酸浸取并加蒸馏水稀释；③过滤得到滤液；④用KSCN溶液进行检验．下列说法中正确的是（　　）
A．步骤①所用仪器包括蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等
B．步骤②所用的浓硝酸应保存在带橡皮塞的棕色试剂瓶中
C．步骤③可以不做，改为将悬浊液静置一段时间
D．步骤④观察到溶液变红色，证明茶叶中含有Fe3+
12．As、N、0等非金属元素的化合物在工业生产中有重要的应用．
（1）核电荷数比As小4的元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
（2）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有5种．
（3）已知氮的最高价氧化物为无色晶体．它由两种离子构成，其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为直线形，阳离子中氮的杂化方式为sp．
（4）磷化硼有多种晶型，图1示意的是磷化硼分子的分子结构图，其分子式为B14P4
（5）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图2所示．由此判断该钙的氧化物的化学式为CaO2．已知该氧化物的密度是ρg•cm -3．则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}•\root{3}{\frac{4×72}{ρ{N}_{A}}}$ cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）．
19．防止污染、改善水质的主要措施是对废气、废水进行处理．
Ⅰ．已知汽车尾气处理的反应之一：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．将0.20mol NO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生上述反应，反应过程中部分物质的浓度变化如图1所示．

①该反应第一次达到平衡时的平衡常数为0.347L•mol-1．
②第12min时改变的条件是升温（填“升温”、“降温”），判断的依据是因反应速率加快且反应逆向移动，对放热反应而言，改变条件为升温．
③在第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N2各0.060mol，平衡将逆向移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
Ⅱ．含有乙酸钠和对氯苯酚（）的酸性废水，可利用微生物电池法除去，其原理如图2所示
①A是电池的正极（填“正”或“负”）；
②酸性条件下，B极的电极反应式为CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+．
③设电极两边溶液分别为1L，反应一段时间后，此过程中处理的乙酸钠的质量为2.05  g，A极区溶液的pH=1．
9．已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A的一种单质是自然界硬度最大的物质，B是地壳中含量最多的元素，C的单质能从B的一种氢化物中置换出B的一种单质，D是人体骨骼中的常见元素，D的氢氧化物常用来检验A和B形成的一种化合物，F的原子序数比E大1，F是Ⅷ族元素中原子序数最小的一种元素．
（1）E的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，比较F和 E的各级电离能后发现，气态E2再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难，其原因是Mn2+的电子排布成半充满状态，相对于Fe2+较为稳定．
（2）写出 DA2的电子式．
（3）DC2的一个晶胞如右图所示，则图中实心球表示D还是C？答：Ca（填元素名称）．该晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是$\frac{78×4}{a{N}_{A}}$cm（只要求列出算式）．
（4）AB32-离子的空间立体构型为平面正三角形，AB气体在配合物中常作为配体，如近年来开始使用的一种新型汽油防震剂F（AB）5，该化合物中F元素的化合价为0．
16．化学与生活息息相关，下列说法错误的是（　　）
A．乙烯可作为水果的催熟剂
B．地沟油经过处理，可用来制造肥皂
C．漂白粉长期暴露在空气中会变质失效
D．丙烷（C3H8）和乙醇（C2H5OH）均存在同分异构体
13．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（　　）
A．
表示向100mL1 mol•L-1 FeI2溶液中逐渐通入Cl2，I2和Fe3+物质的量变化关系
B．
表示向100mL 0.1 mol•L-1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol•L-1 Ba（OH）2溶液，沉淀物质的量变化的关系
C．
表示在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）变化关系
D．
得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右
14．下列说法正确的是（　　）
A．室温下，0.001 mol•L-1的醋酸中由水电离的c（H+）=10-11mol•L-1
B．Na2CO3溶液中存在c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+a c（X）+b c（Y），若X为HCO3-，则b=2
C．某温度下，浓度均为0.01mol•L-1的盐酸和氢氧化钠溶液的pH分别为2和12
D．向0.1mol•L-1氯化铵溶液滴加几滴浓盐酸，c（NH4+）减小，PH增大

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网