题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
①将金属Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
②在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
③碳酸氢钙溶液中滴加盐酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
④碳酸钙中滴加盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
①将金属Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
②在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
③碳酸氢钙溶液中滴加盐酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
④碳酸钙中滴加盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
| A、①③④ | B、①③ |
| C、②④ | D、①②③ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：①反应生成NaOH和氢气，遵循电子、电荷守恒，质量守恒定律；
②至中性，生成硫酸钡和水，不符合离子的配比；
③反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
④反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙在离子反应中应保留化学式．
②至中性，生成硫酸钡和水，不符合离子的配比；
③反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
④反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙在离子反应中应保留化学式．
解答：
解：①反应生成NaOH和氢气，离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，遵循电子、电荷守恒，质量守恒定律，故正确；
②至中性，生成硫酸钡和水，不符合离子的配比，离子反应应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故错误；
③反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则碳酸氢钙溶液中滴加盐酸的离子反应为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故正确；
④反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙在离子反应中应保留化学式，则碳酸钙中滴加盐酸的离子反应为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故错误；
故选B．
②至中性，生成硫酸钡和水，不符合离子的配比，离子反应应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故错误；
③反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则碳酸氢钙溶液中滴加盐酸的离子反应为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故正确；
④反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙在离子反应中应保留化学式，则碳酸钙中滴加盐酸的离子反应为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意电子、电荷守恒及离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列框图中A-G均为中学化学中常见的物质，除B、G外均含有同一种元素，D中该元素的化合价为+5．其中A、F为酸，D、E为盐，C、G为气体，其它反应产物略去．下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是（ ）
| A、2NO2?N2O4 （正反应为放热反应） |
| B、3O2?2O3 （正反应为吸热反应） |
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在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol?L-1和1.5mol?L-1，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应．下列有关说法正确的是（ ）
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，2.24 L H2O所含分子数为0.1NA |
| B、4.4gCO2中氧分子的个数为0.1NA |
| C、78g Na2O2固体中Na+的个数目为NA |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（ ）
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| C、100mL0.1mol/LCH3COOH溶液中分子总数比10mL1mol/L CH3COOH溶液中分子总数多 |
| D、标准状况下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移电子总数为2NA |