题目内容
请用一个事实证明氧气的氧化性比硫的氧化性强： ．
考点：氧化性、还原性强弱的比较
专题：氧化还原反应专题,氧族元素
分析：氧气能把硫化氢氧化为硫单质，根据化合价的变化判断其氧化性．
解答：
解：氧气能把硫化氢氧化为硫单质，其反应方程式为：2H2S+O2=2H2O+2S，该反应中O2化合价降低作氧化剂，H2S做还原剂反应生成S为氧化产物，所以氧气的氧化性比硫的氧化性强；
故答案为：2H2S+O2=2H2O+2S．
故答案为：2H2S+O2=2H2O+2S．
点评：本题考查了氧化性的比较和方程式的书写，题目难度不大，注意氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．
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将3.75g硫酸铜晶体（CuSO4.5H2O）加热至100°C以上，剩下粉末为2.67g，这粉末物质的化学式为（ ）
| A、CuSO4?3H2O |
| B、CuSO4?H2O |
| C、CuSO4 |
| D、CuO |
两种有机物以任意比例混合，一定条件下在aL（标准状况）足量O2中充分燃烧，再将剩余的氧气和全部生成物通过足量的过氧化钠，得到气体的体积大于aL（标准状况），下列组合中符合此条件的是（ ）
| A、CH4、C2H4 |
| B、CH3OH、CH3COOH |
| C、C6H6、HCOOHCH3 |
| D、HCOOH、HOCH2CH2COOH |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
①将金属Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
②在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
③碳酸氢钙溶液中滴加盐酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
④碳酸钙中滴加盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
①将金属Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
②在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
③碳酸氢钙溶液中滴加盐酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
④碳酸钙中滴加盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
| A、①③④ | B、①③ |
| C、②④ | D、①②③ |
将a g氯酸钾充分加热分解（同时加入少量MnO2），得到标准状况下b L气体，残留物充分溶解后所得溶液中共有c个溶质离子．则阿伏加德罗常数（NA）可表示为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
室温下，在强酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）
| A、K+、Na+、AlO2-、SO42- |
| B、K+、Na+、SO32-、S2- |
| C、NH4+、Cu2+、Cl-、NO3- |
| D、Ba2+、Fe2+、NO3-、Br- |