题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，2.24 L H2O所含分子数为0.1NA |
| B、4.4gCO2中氧分子的个数为0.1NA |
| C、78g Na2O2固体中Na+的个数目为NA |
| D、2.3gNa完全燃烧后失去电子的个数为0.1NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．标况下水是液体；
B．CO2中不含氧气分子；
C．1mol过氧化钠有2mol钠离子；
D．Na的最高化合价为+1价．
B．CO2中不含氧气分子；
C．1mol过氧化钠有2mol钠离子；
D．Na的最高化合价为+1价．
解答：
解：A．标况下水是液体，2.24L H2O的物质的量不是0.1mol，故A错误；
B．二氧化碳中不含氧气分子，故B错误；
C．78g Na2O2固体中Na+的个数目为2NA，故C错误；
D．Na的最高化合价为+1价，2.3gNa为0.1mol，被O2完全氧化时，失电子数为0.1NA，故D正确．
故选D．
B．二氧化碳中不含氧气分子，故B错误；
C．78g Na2O2固体中Na+的个数目为2NA，故C错误；
D．Na的最高化合价为+1价，2.3gNa为0.1mol，被O2完全氧化时，失电子数为0.1NA，故D正确．
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
①将金属Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
②在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
③碳酸氢钙溶液中滴加盐酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
④碳酸钙中滴加盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
①将金属Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
②在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
③碳酸氢钙溶液中滴加盐酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
④碳酸钙中滴加盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
| A、①③④ | B、①③ |
| C、②④ | D、①②③ |
将a g氯酸钾充分加热分解（同时加入少量MnO2），得到标准状况下b L气体，残留物充分溶解后所得溶液中共有c个溶质离子．则阿伏加德罗常数（NA）可表示为（ ）
A、
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B、
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C、
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D、
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