题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（ ）
| A、将28g Fe投入到1L1mol/L的硫酸中，可得到11.2LH2 |
| B、常温常压下，32 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2 NA |
| C、100mL0.1mol/LCH3COOH溶液中分子总数比10mL1mol/L CH3COOH溶液中分子总数多 |
| D、标准状况下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移电子总数为2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、依据n=
计算物质的量，结合硫酸物质的量和化学方程式分析过量计算，只能得到标准状况生成氢气的体积；
B、依据=
计算氧原子物质的量，得到原子数；
C、依据n=CV计算溶质物质的量进行比较；
D、依据n=
计算物质的量计算反应电子转移；
| m |
| M |
B、依据=
| m |
| M |
C、依据n=CV计算溶质物质的量进行比较；
D、依据n=
| V |
| 22.4 |
解答：
解：A、将28g Fe物质的量=
=0.5mol，投入到1L1mol/L的硫酸中，硫酸物质的量为1mol，依据化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，硫酸过量，生成氢气用铁计算得到氢气0.5mol，但温度压强不知，气体体积不是11.2L，故A错误；
B、32 g O2和O3的混合气体中含氧原子物质的量=
=2mol，含有的氧原子数为2 NA，故B正确；
C、100mL0.1mol/LCH3COOH溶液中分子物质的量为0.01mol，10mL1mol/L CH3COOH溶液中分子物质的量0.01mol，醋酸是弱酸，存在电离平衡，但溶液中水分子数起主导作用，所以100mL0.1mol/LCH3COOH溶液中分子总数比10mL1mol/L CH3COOH溶液中分子总数多，故C正确；
D、标准状况下，22.4L氯气物质的量为1mol，与足量镁粉充分反应，1mol氯气全部做氧化剂转移电子总数为2NA，故D正确；
故选A．
| 28g |
| 56g/mol |
B、32 g O2和O3的混合气体中含氧原子物质的量=
| 32g |
| 16g/mol |
C、100mL0.1mol/LCH3COOH溶液中分子物质的量为0.01mol，10mL1mol/L CH3COOH溶液中分子物质的量0.01mol，醋酸是弱酸，存在电离平衡，但溶液中水分子数起主导作用，所以100mL0.1mol/LCH3COOH溶液中分子总数比10mL1mol/L CH3COOH溶液中分子总数多，故C正确；
D、标准状况下，22.4L氯气物质的量为1mol，与足量镁粉充分反应，1mol氯气全部做氧化剂转移电子总数为2NA，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是质量红色物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
①将金属Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
②在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
③碳酸氢钙溶液中滴加盐酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
④碳酸钙中滴加盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
①将金属Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
②在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
③碳酸氢钙溶液中滴加盐酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
④碳酸钙中滴加盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
| A、①③④ | B、①③ |
| C、②④ | D、①②③ |
用NA代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是（ ）
| A、1molNa2O和lmolNa2O2晶体中离子总数均为3NA |
| B、标况下，22.4L辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子为8NA |
| C、0.5mol?L-1CuCl2溶液中含有Cu2+的个数为0.5NA |
| D、一定条件下用含1mol FeCl3的溶液制备Fe（OH）3胶体，产生NA个Fe（OH）3胶粒 |
室温下，在强酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）
| A、K+、Na+、AlO2-、SO42- |
| B、K+、Na+、SO32-、S2- |
| C、NH4+、Cu2+、Cl-、NO3- |
| D、Ba2+、Fe2+、NO3-、Br- |