题目内容
19．在一定条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2+O2?2SO3，当达到平衡时，通入18O2，再次平衡时，18O存在于（ ）| A． | SO2、O2 | B． | SO2、SO3 | C． | SO2、O2、SO3 | D． | O2、SO3 |
分析 可逆反应是指在同一条件下，既能向生成物方向进行，同时又能向反应物方向进行的反应；
可逆反应2SO2+O2?2SO3中，通入由18O组成的氧气，随着反应的进行，反应体系中二氧化硫和三氧化硫中都会含有18O，据此进行解答．
解答 解：向平衡体系2SO2+O2?2SO3中通入由18O组成的氧气，由于该反应为可逆反应，随着反应的进行，18O会进入二氧化硫和三氧化硫中，所以反应体系中，SO2、O2、中都会含有18O，故C正确，
故选C．
点评 本题考查可逆反应的特点，难度不大．注意可逆反应的概念及特点．
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9．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 双氧水可用于皮肤伤口消毒 | |
| B． | 水玻璃是制备硅胶和木材防火剂等的原料 | |
| C． | 生石灰和铁粉都是食品包装中常用的干燥剂 | |
| D． | 生活中可用电解饱和食盐水的方法制取消毒液 |
7．下列气体中，无色无味的是（ ）
| A． | SO2 | B． | NO2 | C． | Cl2 | D． | N2 |
14．在一定温度下，将1molCO和1mol水蒸气放入一容积固定的密闭容器中，反应H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g）平衡后，得到0.6molCO2，再通入0.4mol水蒸气，达到平衡后，CO2的物质的量可能为（ ）
| A． | 1.0mol | B． | 0.7mol | C． | 0.6mol | D． | 0.4mol |
4．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 在25℃的纯水中，c（H+）=c（OH-）=10-7 mol/L，呈中性 | |
| B． | 溶液中若c（H+）＞10-7 mol/L，则c（H+）＞c（OH-），溶液显酸性 | |
| C． | c（H+）越大，则pH值越大，溶液的碱性越强 | |
| D． | pH值为0的溶液中c（H+）=0 mol/L |
11．铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．某学习小组用粗铜（含杂质铁）制备氧化铜晶体（CuCl2•2H2O）的流程如下．
粗铜$\stackrel{Cl_{2}}{→}$固体$\stackrel{加稀盐酸溶液}{→}$溶液Ⅰ$\stackrel{调节溶液pH}{→}$
已知常温下，Cu2+、Fe3+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：
请回答下列问题：
（1）溶液Ⅰ之所以要调节溶液pH，目的是除去Fe3+且不引人杂质．调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是3.2≤pH＜4.7．
（2）由溶液Ⅱ制备CuCl2•2H2O的操作依次为：边滴加浓盐酸边加热浓缩、冷却结晶、过滤（填操作名称）、洗涤干燥．
（3）某学习小组用碘量法测定CuCl2•2H2O样品的纯度（杂质不参与反应），实验如下：
a．准确称取CuCl2•2H2O样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250mL待测溶液．（已知：2Cu2++4I-═2Cu↓+I2）
b．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol•L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为VmL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）则该样品中CuCl2•2H2O的质量分数为$\frac{1.71cV}{m}$×100%（用含m，c，V的代数式表示，不用化简）．如果达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）已知热化学方程式：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ•mol-1；
2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ•mol-1．则由辉铜矿（Cu2S）制取铜的热化学方程式为3Cu2S（s）+3O2（g）=6Cu（s）+3SO2（g），故△H=-652.2kJ•mol-1．
粗铜$\stackrel{Cl_{2}}{→}$固体$\stackrel{加稀盐酸溶液}{→}$溶液Ⅰ$\stackrel{调节溶液pH}{→}$
已知常温下，Cu2+、Fe3+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：
| 金属离子 | Fe3+ | Cu2+ |
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 1.9 | 4.7 |
| 氢氧化物完全沉淀时的pH | 3.2 | 6.7 |
（1）溶液Ⅰ之所以要调节溶液pH，目的是除去Fe3+且不引人杂质．调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是3.2≤pH＜4.7．
（2）由溶液Ⅱ制备CuCl2•2H2O的操作依次为：边滴加浓盐酸边加热浓缩、冷却结晶、过滤（填操作名称）、洗涤干燥．
（3）某学习小组用碘量法测定CuCl2•2H2O样品的纯度（杂质不参与反应），实验如下：
a．准确称取CuCl2•2H2O样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250mL待测溶液．（已知：2Cu2++4I-═2Cu↓+I2）
b．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol•L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为VmL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）则该样品中CuCl2•2H2O的质量分数为$\frac{1.71cV}{m}$×100%（用含m，c，V的代数式表示，不用化简）．如果达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）已知热化学方程式：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ•mol-1；
2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ•mol-1．则由辉铜矿（Cu2S）制取铜的热化学方程式为3Cu2S（s）+3O2（g）=6Cu（s）+3SO2（g），故△H=-652.2kJ•mol-1．
8．在相同条件下总质量为2g的CO和H2的混合气体，在O2中完全燃烧后全部通过足量的Na2O2固体，则固体质量增加（ ）
| A． | 2g | B． | 1g | C． | 18g | D． | 无法确定 |
9．
300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸（结构式如图所示）的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水，有机物分类中对该物质分类不正确的是（ ）
300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸（结构式如图所示）的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水，有机物分类中对该物质分类不正确的是（ ）| A． | 该物质属于醇 | B． | 该物质属于酚 | ||
| C． | 该物质属于芳香族化合物 | D． | 该物质属于酸 |