Question

4．下列说法中正确的是（　　）

• A． 在25℃的纯水中，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7 mol/L，呈中性
• B． 溶液中若c（H⁺）＞10^-7 mol/L，则c（H⁺）＞c（OH^-），溶液显酸性
• C． c（H⁺）越大，则pH值越大，溶液的碱性越强
• D． pH值为0的溶液中c（H⁺）=0 mol/L

Answer 1

分析 A、25℃的纯水中存在离子积常数为10^-14，纯水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相同；
B、c（H⁺）＞10^-7 mol/L，溶液中氢离子浓度不一定大于氢氧根离子浓度，和溶液温度有关，可能是一定温度下的中性溶液；
C、溶液PH=-lgC（H⁺），c（H⁺）越大，则pH值越小；
D、溶液中存在水的电离平衡．

解答 解：A、25℃的纯水中存在离子积常数为10^-14，纯水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相同，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7 mol/L，呈中性，故A正确；
B、c（H⁺）＞10^-7 mol/L，溶液中氢离子浓度不一定大于氢氧根离子浓度，和溶液温度有关，可能是一定温度下的中性溶液；故B错误；
C、（H⁺）越大，则pH值越小，溶液的酸性越强，故C错误；
D、溶液中存在水的电离平衡，常温下pH值为0的溶液中氢离子浓度为1mol/L，氢氧根离子浓度为10^-14，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了水的电离平衡应用，溶液酸碱性的判断，主要考查溶液中离子积的计算应用，溶液PH的变化判断，题目难度中等．