题目内容

14．在一定温度下，将1molCO和1mol水蒸气放入一容积固定的密闭容器中，反应H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g）平衡后，得到0.6molCO2，再通入0.4mol水蒸气，达到平衡后，CO2的物质的量可能为（　　）
A．1.0molB．0.7molC．0.6molD．0.4mol

分析 反应CO+H2O（g）?CO2+H2达平衡后，加入水蒸气，化学平衡会向着正反应方向进行，但是反应物不可能全部转化为生成物．

解答 解：根据题意：CO+H2O（g）?CO2 +H2，
初始物质的量：1 1 0 0
变化物质的量：0.6 0.6 0.6 0.6
平衡物质的量：0.4 0.4 0.6 0.6
此时二氧化碳和氢气的物质的量之和是1.2mol，再通入0.4mol水蒸气，化学平衡会向着正反应方向进行，假设一氧化碳全部转化完毕，则会生成二氧化碳和氢气各0.4mol，此时CO2的物质的量1mol，但是一氧化碳不会全部转化，所以达到新的平衡后，CO2的物质的量介于0.6mol-1mol之间，故选B．

点评 本题考查了化学平衡的计算分析判断，极值方法的计算应用，题目难度中等．

练习册系列答案
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4．如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（AgNO3溶液）、C（氯化亚铁溶液）、D（石蕊试液）、E（浓硫酸）、H（NaOH溶液）．

回答下列问题：
（1）A为氯气发生装置，圆底烧瓶中盛放MnO2，分液漏斗中盛放浓盐酸．反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯．装置B中的现象是产生白色沉淀；装置D中的现象是紫色石蕊试液先变红后褪色；
C中反应的化学方程式是2FeCl2+Cl2=2FeCl3；G中反应的化学方程式是2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（3）G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有氯气产生，此时应该怎样操作关闭Ⅰ处活塞；装置Ⅰ中的现象是Ⅰ处a瓶内液面下降，b中液面上升．
（4）热的氯气进入H溶液中，不但有NaClO生成，还有NaClO3生成．若n（NaClO）：n（NaClO3）﹦1：2，则氧化剂与还原剂的物质的量比为11：3．
5．室温，均为0.1 mol•L-1的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（　　）
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c（OH-）前者大于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32-）均增大
2．下列化学性质中，烷烃不具备的是（　　）
A．可以在空气中燃烧
B．与氯气发生取代反应
C．不能使高锰酸钾溶液褪色
D．可以与溴水中的溴反应而使溴水褪色
9．下列反应过程中，能量变化符合如图的是（　　）
A．Zn与盐酸反应B．CaO与H2O反应
C．NaOH溶液与盐酸反应D．消石灰与NH4Cl固体反应
19．在一定条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2+O2?2SO3，当达到平衡时，通入18O2，再次平衡时，18O存在于（　　）
A．SO2、O2B．SO2、SO3C．SO2、O2、SO3D．O2、SO3
6．下列措施中，能减慢化学反应速率的是（　　）
A．将块状药品研细后再反应
B．食物储存在冰箱里
C．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂
D．用30% H2SO4溶液代替5% H2SO4溶液与锌粒反应
3．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（　　）
A．能使红色石蕊试纸显蓝色的溶液：K+、Fe2+、SO42-、NO3-、Cl-
B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2-、Br-
C．水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
D．加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3-、NO3-
4．下列离子检验的方法中正确的是（　　）
A．向某溶液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，则该溶液中一定存在Cl-
B．向某溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，滴加稀硝酸不溶解，说明该溶液中存在SO42-
C．向某溶液中滴加NaOH溶液，开始产生蓝色沉淀，则原溶液中一定含有Cu2+
D．向某溶液中滴加稀盐酸生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明该溶液中存在CO32-

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