题目内容
3．25℃时，pH=3的一元弱酸HA与pH=11的一元强碱ROH等体积混合后，溶液中各离子浓度的关系正确的是（ ）| A． | c（A-）＞c（R+）＞c（H+）＞c（OH-） | B． | c（A-）＞c（R+）＞c（OH-）＞c（H+） | ||
| C． | c（R+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-） | D． | c（R+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+） |
分析 25℃时，pH=3的一元弱酸HA浓度大于pH=11的一元强碱ROH，二者等体积混合后溶液中溶质为RA和HA，且HA电离程度大于RA水解程度导致溶液呈酸性，溶液中存在电荷守恒，据此分析解答．
解答 解：25℃时，pH=3的一元弱酸HA浓度大于pH=11的一元强碱ROH，二者等体积混合后溶液中溶质为RA和HA，且HA电离程度大于RA水解程度导致溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），结合电荷守恒得c（A-）＞c（R+），HA电离程度较小，则溶液中离子浓度大小顺序是c（A-）＞c（R+）＞c（H+）＞c（OH-），
故选A．
点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意电荷守恒的灵活运用，侧重考查学生比较判断能力，题目难度不大．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
14．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 用稀AgNO3溶液洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小 | |
| B． | 对于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡 | |
| C． | 已知AgCl的 KSP=1.8×10-10，将AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-） | |
| D． | 将KI溶液加入到AgCl的饱和溶液中，产生黄色沉淀，说明AgCl溶解度大于AgI |
．
8．将ag Na放入水中，完全反应后要使所得溶液中每b个水分子中溶有1个Na+，需水的量为（ ）
| A． | $\frac{ab}{23}$mol | B． | $\frac{a（b+1）}{23}$mol | C． | $\frac{18ab}{23}$g | D． | $\frac{18a（b+1）}{23}$mol |
+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$
+2NaBr．C与足量银氨溶液反应的化学方程式OHC-CHO+4[Ag（NH3）2]OH
H4NOOCCOONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O
12．某混合物，可能含有以下几种离子：K+、Cl-、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-，若将该混合物溶于水可得澄清溶液，现取3份各100mL该溶液分别进行如下实验：
试回答下列问题：
（1）根据实验1对Cl-是否存在的判断是不能确定（填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”）；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是Ba2+、Mg2+．
（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（（可以不填满，也可以增加））：
（3）试确定K+是否存在？存在，如果存在，c（K+）溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO32-和SO42-，经计算，NH4+的物质的量为0.05 mol，CO32-、SO42-的物质的量分别为0.01 mol和0.02 mol，根据电荷守恒得K+一定存在，且钾离子的物质的量浓度为：≥0.1mol/l，如果不存在，理由是、．
| 实验 序号 | 实验内容 | 实验结果 |
| 1 | 加AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
| 2 | 加足量NaOH溶液并加热 | 收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积） |
| 3 | 加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 | 第一次称量读数为6.63g，第二次称量读数为4.66g |
（1）根据实验1对Cl-是否存在的判断是不能确定（填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”）；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是Ba2+、Mg2+．
（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（（可以不填满，也可以增加））：
| 阴离子符号 | 物质的量浓度（mol/L） |