题目内容
18．（1）用双线桥表示出电子的转移方向和数目：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO+4H2O．
①被氧化的元素是铜，被还原的元素是氮；
②氧化剂是硝酸，还原剂是铜；
③发生氧化反应的是铜，发生还原反应的是硝酸．
④若有5.6L（标准状况）NO生成，则转移的电子物质的量是0.75mol，被还原的硝酸为0.25mol．
（2）用单线桥表示出电子的转移方向和数目．
KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O
还原产物和氧化产物的物质的量之比为C
（A）1：6 （B）6：1 （C）1：5 （D）5：1．
分析 氧化还原反应中得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物，根据元素化合价变化标出电子转移的方向和数目，由此分析解答．
解答 解：（1）该反应中，硝酸得电子作氧化剂，铜失电子作还原剂，铜对应的产物硝酸铜是氧化产物，该反应中铜失去电子数=3（2-0）=6，硝酸得电子数=2（5-2）=6，所以用双线桥法在化学方程式中表示出电子转移的方向和数目为
，
①被氧化的元素是铜，被还原的元素是氮，
故答案为：铜；氮；
②氧化剂是硝酸，还原剂是铜，
故答案为：硝酸；铜；
③铜发生氧化反应，硝酸发生还原反应，
故答案为：铜；硝酸；
④若有5.6L（标准状况）NO的物质的量为：$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，生成1mol的一氧化氮转移3mol的电子，则转移的电子物质的量是0.75mol，被还原的硝酸为0.25mol，
故答案为：0.75；0.25．
（2）反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，氯酸钾中Cl元素化合价降低，盐酸中Cl元素化合价升高，化合价降低值=化合价升高值=转移电子数=5，电子转移方向和数目为：
，反应中还原产物和氧化产物的物质的量之比为1：5；
故答案为：；C．
点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从化合价的角度及电子守恒角度解答该题，难度不大．
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．
9．
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产生活中有着重要作用．
（1）如图是1mol NO2气体和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图．则反应过程中放出的总热量应为234kJ．
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
①写出该反应的平衡常数表达式．K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②试判断K1＞K2（填写“＞”“=”或“＜”）．
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是c（填字母）．
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b．v（N2）=3v（H2）
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
（3）化合物N2 H4做火箭发动机的燃料时，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．某同学设计了一个N2 H4-空气碱性燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图所示．
①该燃料电池的负极反应式为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑；
②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1-t2时间段铁电极上的电极反应式Cu2++2e-=Cu；原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为0.1mol/L．
③在t2时所得溶液的pH为1．（假设溶液体积不变）
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产生活中有着重要作用．（1）如图是1mol NO2气体和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图．则反应过程中放出的总热量应为234kJ．
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
| T/K | 298 | 398 | 498 |
| 平衡常数K | 4.1×106 | K1 | K2 |
②试判断K1＞K2（填写“＞”“=”或“＜”）．
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是c（填字母）．
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b．v（N2）=3v（H2）
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
（3）化合物N2 H4做火箭发动机的燃料时，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．某同学设计了一个N2 H4-空气碱性燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图所示．
①该燃料电池的负极反应式为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑；
②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1-t2时间段铁电极上的电极反应式Cu2++2e-=Cu；原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为0.1mol/L．
③在t2时所得溶液的pH为1．（假设溶液体积不变）
6．已知石墨的燃烧热为△H1，金刚石的燃烧热为△H2，下列说法正确的是（ ）
| A． | 由于石墨和金刚石属于不同的单质，所以△H1和△H2不等 | |
| B． | 由于燃烧反应放热，所以△H1和△H2均取正值 | |
| C． | 由于石墨和金刚石同为碳元素组成，所以△H1=△H2 | |
| D． | 由于燃烧均为放热反应，所以石墨为重要的能源 |
13．下列实验能获得成功的是（ ）
| A． | 用溴水可鉴别苯、乙醇、苯乙烯 | |
| B． | 将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应制备氯乙烷（C2H5Cl） | |
| C． | 苯、溴水、铁粉混合制成溴苯 | |
| D． | 检验氯代烃中含氯，加NaOH溶液加热后，用稀硫酸酸化，再检验 |
3．25℃时，pH=3的一元弱酸HA与pH=11的一元强碱ROH等体积混合后，溶液中各离子浓度的关系正确的是（ ）
| A． | c（A-）＞c（R+）＞c（H+）＞c（OH-） | B． | c（A-）＞c（R+）＞c（OH-）＞c（H+） | ||
| C． | c（R+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-） | D． | c（R+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+） |
前4周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB2能升华，常用作制冷剂；C和E原子都有一个未成对电子，C+比E-少一个电子层，E原子得一个电子后3p轨道全充满；D的最高化合价和最低化合价代数和为4，其最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；F为红色单质，广泛用于电气工业．回答下列问题：
8．将Na2O2粉末投入下列物质的饱和溶液中，恢复到室温，最终不一定产生沉淀的是（ ）
| A． | FeCl2 | B． | AlCl3 | C． | MgCl2 | D． | NaCl |