题目内容

10．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．B原子核内质子数和中子数相等．
（1）写出A、B、C三元素名称氮、硫、氟．
（2）C在元素周期表中的位置是第二周期ⅦA族．
（3）B的原子结构示意图为，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为HF＞H2S（填化学式）．
（4）比较A、C的原子半径：A＞C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．
（5）写出A的气态氢化物的电子式．

分析 A、B、C为短周期元素，由它们在周期表中的位置，可知A、C处于第二周期，B处于第三周期，令A原子核外电子为x，则B质子数为x+9，C核外电子数为x+2，则：x+x+2=x+9，解得x=7，故A为N元素、B为S元素、C为F元素，据此解答．

解答 解：A、B、C为短周期元素，由它们在周期表中的位置，可知A、C处于第二周期，B处于第三周期，令A原子核外电子为x，则B质子数为x+9，C核外电子数为x+2，则：x+x+2=x+9，解得x=7，故A为N元素、B为S元素、C为F元素．
（1）由上述分析可知，A为氮元素、B为硫元素、C为氟元素，故答案为：氮；硫；氟；
（2）C为氟元素，处于周期表中第二周期ⅦA族，故答案为：第二周期ⅦA族；
（3）B为S元素，原子结构示意图为，非金属性F＞S，故氢化物稳定性：HF＞H2S，
故答案为：；HF＞H2S；
（4）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径A＞C，A的气态氢化物、最高价氧化物对应水化物分别为氨气、硝酸，氨气与硝酸反应生成硝酸铵，反应的化学方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3，
故答案为：＞；NH3+HNO3=NH4NO3；
（5）A的气态氢化物为NH3，电子式为：，故答案为：．

点评 本题考查原子结构与元素周期表，难度不大，推断元素是解题关键，注意理解同主族元素原子序数关系．

练习册系列答案
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20．实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是

已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3℃；苯甲酸的熔点为121.7℃，沸点为249℃，溶解度为0.34g；乙醚的沸点为34.8℃，难溶于水．制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下：

苯甲醛$→_{放置24h}^{KOH、H_{2}O}$白色糊状物$→_{操作Ⅰ}^{水、乙醚}$
试根据上述信息回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称是萃取（分液），乙醚溶液中所溶主要成分是苯甲醇．
（2）操作Ⅱ的名称是蒸馏，产品甲是苯甲醇．
（3）操作Ⅲ的名称是过滤，产品乙是苯甲酸．
（4）如图所示，操作Ⅱ中温度计水银球上沿放置的位置应是b（填“a”、“b”、“c”或“d”），该操作中，除需蒸馏烧瓶、温度计外，还需要的玻璃仪器是冷凝管、酒精灯、锥形瓶、牛角管，收集产品乙醚的适宜温度为34.8℃．
1．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示．其中Z的单质是一种重要的半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域．
WX
YZ
（1）W在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族．
（2）r（Yn+）＜r（Xm-）．（填“＞”“﹦”“＜”）
（3）下列选项中，能证明元素非金属性X强于W的是CD．
A．原子序数：X＞W                B．最低化合价：X＞W
C．最简单氢化物的稳定性：X＞W    D．最高价氧化物的水化物酸性：X＞W
（4）元素周期表中与Z同周期的某金属元素形成的单质A，可发生如图所示的转化：

其中化合物D是一种白色沉淀，则A生成B的化学方程式为2Na+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；B与C混合反应的离子方程式为Al3++3 AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
18．以下两个热化学方程式：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ•mol-1
试回答下列问题：
（1）H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1，C3H8的燃烧热为2220kJ•mol-1．
（2）1mol H2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧所释放的热量为4725.8kJ．
（3）现有H2和C3H8的混合气体共1mol，完全燃烧时放出的热量为769.4kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比为3：1．
5．过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”．
（1）你认为H2O2被称为“绿色氧化剂”的主要原因是还原产物为水，对环境无污染．
（2）将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，反应中H2O2作氧化剂．
（3）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里：
2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑．反应中H2O2作还原剂．
15．几种短周期元素的原子半径及化合价见表：
元素代号ABDEGHIJ
化合价-1-2+4、-4+6、-2+5、-3+3+2+1
原子半径/nm0.0710.0740.1300.1020.1100.1430.1600.186
分析上表中有关数据，结合已学过的知识，回答以下问题．涉及上述元素的答案，请用元素符号表示．
（1）E元素在周期表中的位置是第3周期第ⅥA族．
（2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）F-、Na+、Al3+．
（3）用电子式表示A与I所形成化合物的形成过程．
（4）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为Al2O3+3OH-=2AlO2-+H2O；
（5）用B与D所形成的化合物制备D单质的化学方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si+2CO↑．
2．下列反应属于氧化还原反应，又属于离子反应和化合反应的是（　　）
A．硅和氢氧化钠溶液反应B．二氧化碳通入饱和Na2CO3溶液
C．镁在二氧化碳中燃烧D．氯气通入到氯化亚铁溶液中
19．下列关于乙烯和聚乙烯的叙述中正确的是（　　）
A．二者互为同系物
B．聚乙烯是乙烯的缩聚产物
C．二者都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．等质量的乙烯和聚乙烯分别完全燃烧消耗等物质的量的氧气，生成等量的水
20．写出下列各种有机物的名称：
①的系统命名是2，6-二甲基辛烷
②的名称是1，3-二甲基苯
③3-甲基-2-戊烯的结构简式是CH3CH=C（CH3）CH2CH3．

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