题目内容

X、Y、Z、w四种物质的转化关系如图所示(部分反应物和产物已经省略)。

下列组合中不符合该关系的是

 

 

B

【解析】

试题分析:A、HCl可与Fe反应生成FeCl2,可被氧化生成Cl2,Cl2可与FeCl2反应生成FeCl3,故A正确;B、Na2O2可与水反应生成NaOH,可与二氧化碳反应生成Na2CO3,Na2CO3与NaOH不反应,故B错误;C、Na2CO3可与酸反应生成CO2,可与氢氧化钙反应生成CaCO3,CaCO3与CO2反应生成Ca(HCO3)2,故C正确;D、SO2可与NaOH反应生成Na2SO3,与过氧化氢反应生成H2SO4,H2SO4和Na2SO3反应生成NaHSO3,故D正确。

考点:本题考查元素化合物的性质及相互转化。

 

练习册系列答案
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某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外,还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数。查阅相关资料表明:“常温下,NO2与N2O4混合存在,在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。”为此,他们设计了如下图所示的装置。

请回答下列问题

(1)写出A中Cu与HNO3反应可能的化学方程式 。

(2)实验开始前先打开A部分的活塞K1,持续通入一段时间的氮气再关闭K1,其目的是 ;装置中B瓶的作用是 。

(3)停止反应后,打开D中的活塞K2并通入O2,若有NO生成,则D中出现的现象是 ;实验发现,通入的O2温度高低对实验现象有较大影响,为便于观察应通入(填“热”或“冷”) 的O2。

(4)为减小实验误差,在A中反应完成和D中出现现象后,还应继续进行的操作是

(5)实验测得如下数据:实验前,Cu、Ag合金的质量:15.0g,浓HNO3:40mL 13.5 mol·L?1;实验后A溶液:V=40mL c(H+)=1.0 mol·L?1。假设反应中HNO3既无挥发也无分解,则:

①参加反应的HNO3的物质的量为 mol。

②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量,则为确定合金中Cu的质量分数还需测定的数据是 。

(6)若已知Cu、Ag合金的质量为m g,且溶解完全。请利用A装置中反应后的溶液进行简单的操作,以确定合金中Cu的质量分数,其实验过程为 。

 

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