题目内容
(15分)
I2O5是白色固体，遇水生成碘酸（HIO3）。I2O5可用于检验并定量测定空气中的CO，在常温下发生的反应为 5CO＋I2O5=5CO2＋I2（空气中其余气体不与I2O5反应）。
实验一：制取I2O5
将碘酸加热至90~110 ?C使其部分脱水，再升温至220~240 ℃并恒温4 h，使反应完全。接着慢慢冷却至室温，密封保存，即得五氧化二碘。
（1）写出碘酸制I2O5的化学方程式： 。
（2）在制得的I2O5固体中含有少量I2杂质，提纯的方法是 （填标号）；
A．过滤 B．蒸发结晶 C．蒸馏 D．升华
该提纯方法用到的玻璃仪器为 （填标号）。
A．圆底烧瓶 B．烧杯 C．普通漏斗 D．酒精灯 E．玻璃棒
实验二：检验空气中CO利用下图装置检验空气中是否存在CO。
（3）能说明空气中含有CO的现象是 。
（4）倘若要从广口瓶中出现浑浊来判断空气中含有CO，请写出改进的实验方案： 。
实验三：测定空气中CO的含量
（5）将I2O5与CO反应生成的碘单质用硫代硫酸钠滴定（反应为I2＋2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI），即可根据消耗硫代硫酸钠的量来计算空气中CO的含量。若某次实验时测得参与反应的空气体积为a mL（标准状况下），滴定过程中，共消耗v mL c mol·L-1 Na2S2O3溶液。则该空气样品中CO的体积分数是 。
（6）该实验方案存在的一个明显缺陷是 。
(15分)
（1）2HIO3
I2O5＋H2O（3分）
（2）D (2分) A B D（2分）
（3）玻璃管中白色固体变为紫黑色（2分）
（4）空气进入硬质玻璃管之前，先依次通入装有氢氧化钠溶液、浓硫酸的洗气瓶（2分）
（5） 56cv/a（2分）
（6）缺少平行实验 （2分）
【解析】
试题分析：（1）加热碘酸分解可生成I2O5和H2O，所以化学方程式为：2HIO3I2O5＋H2O。
（2）碘易升华，所以可通过升华的方法I2O5固体中含有少量I2杂质；升华需要用到的仪器有：酒精灯、烧瓶、玻璃杯，所以答案为ABD。
（3）根据题目所给信息：在常温下发生的反应为 5CO＋I2O5=5CO2＋I2 （空气中其余气体不与I2O5反应），若空气中含有CO，生成的I2为紫黑色，所以能说明空气中含有CO的现象是：玻璃管中白色固体变为紫黑色。
（4）倘若要从广口瓶中出现浑浊来判断空气中含有CO，为了防止空气中CO2的干扰，通入氢氧化钠溶液除去空气中的CO2，为了防止I2O5与水反应，需要浓硫酸干燥，所以改进的实验方案为：空气进入硬质玻璃管之前，先依次通入装有氢氧化钠溶液、浓硫酸的洗气瓶。
（5）根据化学方程式可得对应关系：5CO ～ I2 ～2Na2S2O3 ，则n（CO）=5/2n（Na2S2O3）=5/2×vc/1000mol，所以该空气样品中CO的体积分数=5/2×vc/1000mol×22.4L/mol÷a/1000L=56cv/a。
（6）由于每一次实验都有偶然性，为了使测定数值接近真实值，应该继续多次实验，求平均值，所以该实验方案存在的一个明显缺陷是：缺少平行实验。
考点：本题考查化学方程式的书写、基本仪器和基本操作、实验方案的设计与评价、化学计算。
