Question

己知A(s) + 2B(g) C(g) + D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

下列问题不正确的是

A．该反应的平衡常数表达式K= C(C)·C(D) / C2(B)

B．该反应的△H < 0

C．830℃时，向一个5L的密闭容器中充入10 mol A和2mol B，10min后，B为0.5mol时，此时V（正）>V（逆）；

D．在温度、容积不变时，气体的密度不随时间改变能判断该反应是否达到平衡

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A、化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据化学方程式可知该反应的平衡常数表达式K＝c(C)·c(D) / c2(B)，A正确；B、温度升高平衡常数减小，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，则正方应是放热反应，B正确；C、830℃时，向一个5L的密闭容器中充入10 mol A和2mol B，10min后，B为0.5mol时，这说明消耗B是1.5mol，则根据方程式可知生成C、D均是1.5mol。平衡时B、C、D三种物质的浓度分别是0.1mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L，所以浓度熵＝0.3×0.3/0.12＝9＞1，因此反应向逆反应方向进行，则此时V（正）＜V（逆），C错误；D、反应前后容器体积不变，但气体的质量增加，因此密度是变化的，所以在温度、容积不变时，气体的密度不随时间改变能判断该反应是否达到平衡，D正确，答案选C。

考点：考查平衡常数应用、外界条件对平衡状态的影响以及平衡状态判断等